Агрегатное состояние это что в химии

Химия

Лучшие условия по продуктам Тинькофф по этой ссылке

Дарим 500 ₽ на баланс сим-карты и 1000 ₽ при сохранении номера

. 500 руб. на счет при заказе сим-карты по этой ссылке

Лучшие условия по продуктам
ТИНЬКОФФ по данной ссылке

План урока:

В мире множество веществ, которые могут принимать разную форму. Вода в чайнике жидкая, а если начать ее кипятить, то она станет паром. Если эту же воду поставить в морозильную камеру, то она затвердевает. Вещества на нашей планете как актеры, которые могут играть разные роли.

Агрегатное состояние – принятие химическими веществами разной формы в зависимости от изменений внешней среды. Всего существует четыре состояния – газовое, жидкое, твердое, плазменное. Но к агрегатным относятся только три состояния– газ, жидкость и твердые вещества. В плазменном состоянии не сохраняется атомно-молекулярный состав вещества, а в трех других – сохраняется.

Агрегатное состояние вещества и фазовые переходы. Гуглдиск

Процесс перехода одного состояния в другое называется фазовым переходом. Он характеризуется изменением структуры связей между атомами, молекулами или ионами. Фазовый переход сопровождается поглощением или выделением теплоты. Ему сопутствуют скачкообразные изменения физических и химических свойств — плотности, растворимости и др.

Вещество изменяет агрегатное состояние при следующих условиях.

Газообразное состояние

Газ – состояние, при котором частицы вещества слабо связаны друг с другом, занимают все пространство и движутся хаотично. Расстояния между атомами и молекулами значительно превышают их размеры. Газовое состояние можно сравнить с футбольным полем, на котором быстро и независимо друг от друга передвигаются спортсмены. Футболисты, как и молекулыв газообразном состоянии, взаимодействуют только когда сталкиваются или близко подходят друг к другу.

Расположение молекул газа.

Газообразное состояние находится в виде различных запахов. У газов нет формы и объема, поэтому частицы распространяются по всему пространству. Например, запах газа из невыключеннойплиты быстро охватывает всю квартиру благодаря хаотичности движения молекул и их стремлению заполнить все помещение.

Газы обладают следующими особенными свойствами.

Газообразноеагрегатное состояние веществаможно оценивать как насыщенный и ненасыщенный пар. Если число молекул, вылетающих из жидкости, станет равным числу молекул пара, возвращающихся в жидкость, то возникает динамическое равновесие между паром и жидкостью – состояние насыщенного пара. В ненасыщенном такого равновесия нет.

При нахождении жидкости в открытом сосуде, объем вещества уменьшается из-за испарения. Если поместить ту же жидкость в закрытый сосуд, объем вещества останется прежним. Сначала начнется процесс испарения и продолжается до тех пор, пока число покинувших жидкость молекул не станет равно возвратившимся назад из паров. Т.е. в закрытом сосуде возникает динамическое равновесие. Изменение внутренней энергии вещества определяется по формуле:

ΔU = ± mr, где m — масса тела, r — удельная теплота парообразования.

Переход веществиз газообразногов жидкое состояние, называется сжижением. Увеличение давления и понижение температуры приводит к уменьшению расстояний между молекулами, увеличению силы взаимодействия и превращению в жидкость. Сжижение характеризуется критической температурой. Она определяется в точке, в которой переход газа в жидкость невозможен.

Жидкое состояние

Жидкость – состояние, в котором происходит заполнение частицами всего объема. В отличие от газов, у жидкости есть поверхность. Также для нее характерно высокое межмолекулярное взаимодействие и низкая сжимаемость. Частицы в жидкости располагаются как гости, приглашенные в небольшую квартиру. Приглашенные, как и молекулы, свободно передвигаются в пространстве и ведут себя по-разному. Из-за того, что гостей много, человеку необходимо постоянно оглядываться, чтобы ни на кого не натолкнуться. Присутствующиенаходятся близко друг к другу.

Жидкие вещества. Гуглдиск:

Жидкое агрегатное состояниеобладает особенным свойством – текучестью. Она объясняется тем, что частицы колеблются внутри квазикристаллической решетки и перемещаются между ними. Получается сложная траектория — колебания вокруг центра, перемещающегося в пространстве.

Твердое состояние

Твердому состоянию свойственна высокая степень упорядоченности частиц. Каждая молекулаколеблется около среднего положения, оставаясь жестко связанной с соседями и образуя кристаллическую решетку. Твердое агрегатное состояние напоминает воинскую часть, в которой все подчиняется строгим правилам. В строю, как и в твердых веществах, каждому солдату предоставлено определенное место. Самостоятельное перемещение внутри строя запрещается. Солдаты стоят плотно плечом к плечу, расстояния между ними маленькие. Столкновения внутри строя невозможны.

Твердые вещества имеют форму и сохраняют свой объем. Их классифицируют на несколько видов.

Аморфные тела по свойствам напоминают жидкости,так как их молекулы передвигаются между хаотично расположенными условными центрами. Примерами аморфных веществ служат пластмассы, смолы и другие неметаллы. Примеры кристаллических тел – железо, серебро и другие металлы.

Нагревание кристаллических веществ ведет к нарушению расположения частиц и увеличению расстояний между ними. При достижении температуры плавленияпроисходит перестройка молекул, и твердое тело превращаетсяв жидкое. Количество теплоты, которое необходимо для расплавления некоторой массы веществ, подчиняется формуле:

Q = km, где k — удельная теплота плавления этого вещества, m — его масса.

Плазма

Плазма – не выдумка из фантастических фильмов и книг, а ионизированный газ. Она характеризуется одновременным присутствием нейтральных и заряженных частиц. Ионизаторы воздуха строятся на принципе перехода из газообразного вещества в плазму.

Получить плазму сложно, т.к. для этого вещество необходимо нагревать до температур порядка сотен тысяч градусов и выше. Полученная смесь состоит из электронов, ядер и положительно заряженных ионов. Плазма электронейтральна, но обладает высокой проводимостью. Внутри нее происходят непрерывные разрежения и сгущения, сопровождающиеся образованием плазмоидов — упорядоченных структур правильной формы. Хотя плазма на нашей планете – редкое явление, каждый человек хотя бы раз в жизни сталкивался с ней. Плазменное состояние характерно для северного сияния и молний. В масштабах Вселенной основная масса вещества находится в виде плазмы.

Сводная таблица агрегатных состояний

Области применения агрегатных состояний

Способность веществ переходить из одного агрегатного состояния в другой активно используется человеком. На ней основаны многие промышленные процессы.

Таким образом, без различных агрегатных состояний невозможно было бы представить жизнь на планете. Фазовые переходы веществ используются практически во всех областях жизнедеятельности.

Источник

Агрегатное состояние

Выделяют три основных агрегатных состояния: твёрдое тело, жидкость и газ. Иногда не совсем корректно к агрегатным состояниям причисляют плазму. Существуют и другие агрегатные состояния, например, жидкие кристаллы или конденсат Бозе — Эйнштейна.

Изменения агрегатного состояния это термодинамические процессы, называемые фазовыми переходами. Выделяют следующие их разновидности: из твёрдого в жидкое — плавление; из жидкого в газообразное — испарение и кипение; из твёрдого в газообразное — сублимация; из газообразного в жидкое или твёрдое — конденсация; из жидкого в твёрдое — кристаллизация. Отличительной особенностью является отсутствие резкой границы перехода к плазменному состоянию.

Определения агрегатных состояний не всегда являются строгими. Так, существуют аморфные тела, сохраняющие структуру жидкости и обладающие небольшой текучестью и способностью сохранять форму; жидкие кристаллы текучи, но при этом обладают некоторыми свойствами твёрдых тел, в частности, могут поляризовать проходящее через них электромагнитное излучение.

Для описания различных состояний в физике используется более широкое понятие термодинамической фазы. Явления, описывающие переходы от одной фазы к другой, называют критическими явлениями.

Содержание

Твёрдое тело

Состояние, характеризующееся способностью сохранять объём и форму. Атомы твёрдого тела совершают лишь небольшие колебания вокруг состояния равновесия. Присутствует как дальний, так и ближний порядок.

Жидкость

Состояние вещества, при котором оно обладает малой сжимаемостью, то есть хорошо сохраняет объём, однако не способно сохранять форму. Жидкость легко принимает форму сосуда, в который она помещена. Атомы или молекулы жидкости совершают колебания вблизи состояния равновесия, запертые другими атомами, и часто перескакивают на другие свободные места. Присутствует только ближний порядок.

Состояние, характеризующееся хорошей сжимаемостью, отсутствием способности сохранять как объём, так и форму. Газ стремится занять весь объём, ему предоставленный. Атомы или молекулы газа ведут себя относительно свободно, расстояния между ними гораздо больше их размеров.

Плазма

Часто причисляемая к агрегатным состояниям вещества плазма отличается от газа большой степенью ионизации атомов. Большая часть барионного вещества (по массе ок. 99,9 %) во Вселенной находится в состоянии плазмы. [2]

Сверхкритический флюид

Возникает при одновременном повышении температуры и давления до критической точки, в которой плотность газа сравнивается с плотностью жидкости; при этом исчезает граница между жидкой и газообразной фазами. Сверхкритический флюид отличается исключительно высокой растворяющей способностью.

Конденсат Бозе — Эйнштейна

Получается в результате охлаждения бозе-газа до температур, близких к абсолютному нулю. В результате этого часть атомов оказывается в состоянии со строго нулевой энергией (то есть в низшем из возможных квантовом состоянии). Конденсат Бозе — Эйнштейна проявляет ряд квантовых свойств, таких как сверхтекучесть и резонанс Фишбаха.

Фермионный конденсат

Представляет собой Бозе-конденсацию в режиме БКШ «атомных куперовских пар» в газах состоящих из атомов-фермионов. (В отличие от традиционного режима бозе-эйнштейновской конденсации составных бозонов).

Такие фермионные атомные конденсаты являются «родственниками» сверхпроводников, но с критической температурой порядка комнатной и выше. [3]

Вырожденная материя

Другие состояния

При глубоком охлаждении некоторые (далеко не все) вещества переходят в сверхпроводящее или сверхтекучее состояние. Эти состояния, безусловно, являются отдельными термодинамическими фазами, однако их вряд ли стоит называть новыми агрегатными состояниями вещества в силу их неуниверсальности.

Неоднородные вещества типа паст, гелей, суспензий, аэрозолей и т. д., которые при определённых условиях демонстрируют свойства как твёрдых тел, так и жидкостей и даже газов, обычно относят к классу дисперсных материалов, а не к каким-либо конкретным агрегатным состояниям вещества.

Примечания

См. также

Полезное

Смотреть что такое «Агрегатное состояние» в других словарях:

агрегатное состояние — — [Л.Г.Суменко. Англо русский словарь по информационным технологиям. М.: ГП ЦНИИС, 2003.] Тематики информационные технологии в целом EN state of aggregation … Справочник технического переводчика

агрегатное состояние — agregatinė būsena statusas T sritis Standartizacija ir metrologija apibrėžtis Kietoji, skystoji, dujinė ar plazminė medžiagos būsena. atitikmenys: angl. aggregation state vok. Aggregatzustand, m rus. агрегатное состояние, n pranc. état… … Penkiakalbis aiškinamasis metrologijos terminų žodynas

агрегатное состояние — agregatinė būsena statusas T sritis chemija apibrėžtis Medžiagos kietoji, skystoji, dujinė ar plazminė būsena. atitikmenys: angl. aggregative state; state of aggregation rus. агрегатное состояние … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

агрегатное состояние — agregatinė būsena statusas T sritis fizika atitikmenys: angl. aggregation state vok. Aggregatzustand, m rus. агрегатное состояние, n pranc. état d’agrégation, m … Fizikos terminų žodynas

агрегатное состояние — agregatinė būsena statusas T sritis Energetika apibrėžtis Tos pačios medžiagos kietoji, skystoji, dujinė ar plazminė būsena, kurią lemia atomų (molekulių) išsidėstymas, sąveika ir šiluminis judėjimas. atitikmenys: angl. aggregation state vok.… … Aiškinamasis šiluminės ir branduolinės technikos terminų žodynas

Агрегатное состояние вещества — ► aggregative state Физическое состояние вещества: твердое (кристаллическое), жидкое или газообразное, в котором может находиться всякое вещество в зависимости от температуры и давления, которые определяют в данном веществе расстояние между… … Нефтегазовая микроэнциклопедия

Газы (агрегатное состояние вещества) — Газы (французское gaz; название предложено голланским учёным Я. Б. Гельмонтом), агрегатное состояние вещества, в котором его частицы не связаны или весьма слабо связаны силами взаимодействия и движутся свободно, заполняя весь предоставленный им… … Большая советская энциклопедия

Плазма (агрегатное состояние) — Плазменная лампа, иллюстрирующая некоторые из наиболее сложных плазменных явлений, включая филаментацию. Свечение плазмы обусловлено переходом электронов из высокоэнергетического состояния в состояние с низкой энергией после рекомбинации с ионами … Википедия

Источник

Изменения состояния вещества

Содержание:

Переход из одного агрегатного состояния в другое (при постоянном давлении) происходит при строго определённой температуре и всегда связан с выделением или поглощением некоторого количества тепла. Переход вещества из одного состояния в другое происходит не мгновенно, а в течении некоторого времени, когда два состояния вещества существуют одновременно в тепловом равновесии.

На странице -> решение задач по химии собраны решения задач и заданий с решёнными примерами по всем темам химии.

Изменения состояния вещества

Агрегатное состояние — состояние какого-либо вещества, имеющее определенные свойства: способность сохранять форму и объем, иметь дальний или ближний порядок и другие. При изменении агрегатного состояния вещества происходит изменение физических свойств, а также плотности, энтропии и свободной энергии.

Физические и химические явления

Вокруг нас постоянно происходят различные изменения с веществами: вода испаряется или затвердевает, осенью меняется окраска листьев у растении (разрушается хлорофилл). Эти изменения с веществами называются явлениями.

Физическими явлениями называют такие явления, при которых не происходит превращения одних веществ в другие.

Например, при переходе в газообразное состояние молекулы воды практически не изменяются и находятся на большом расстоянии (рис. 6).

Рис. 6. Испарение воды

Явления, в результате которых из одних веществ образуются другие, называются химическими явлениями, или химическими реакциями.

При химических явлениях происходит разрушение структурных частиц веществ, вступающих в реакцию, и образование новых структурных частиц, а следовательно, новых веществ.

При горении водорода в кислороде разрушаются молекулы водорода и кислорода, в результате перегруппировки атомов образуются молекулы воды (рис. 7). Метод получения сложных веществ из более простых называется синтезом (от греч. «соединять»).

Рис. 7. Образование молекулы воды

При горении угля в кислороде (рис. 8) атомы кислорода из молекул кислорода соединяются с атомами углерода и образуются молекулы углекислого газа.

Рис. 8. Горение угля

С помощью химических явлений (химических реакций) можно получать из одних веществ другие. Это — металлы, их сплавы, пластмассы, синтетические волокна, краски, лекарства, минеральные удобрения, взрывчатые вещества и др.

Сложные биохимические процессы, протекающие в живых организмах растении и человека, также связаны с различными химическими превращениями.

Обрабатывая металлы, пластмассы, стекла, волокна, можно получать различные предметы. Существует много видов обработки материалов: прокат, штамповка, литье, резание, шитье, приклеивание и многое др. Это физические явления. Физические и химические явления взаимосвязаны и играют важную роль в природе.

Кто из нас не наблюдал явления, происходящего при обрабатывании пореза раствором пероксида водорода? При попадании на кровоточащую ранку пероксид вскипает, что свидетельствует об образовании газа, а это, как вам известно, является признаком химической реакции.

Это интересно

Приготовление пищи является эндотермической реакцией, а фейерверк — экзотермической реакцией.

Знаешь ли ты?

Запах мокрой земли, который мы чувствуем после дождя, — это органическое вещество геосмин, которое вырабатывают живущие на поверхности земли цианобактерии и актинобактерии.

Любая химическая реакция сопровождается внешними признаками, по которым мы и судим о ее протекании; поглощение или выделение теплоты (иногда света), изменение окраски, появление запаха, выделение газа, образование осадка.

Признаки химических реакций

Изменение цвета. Часто химические реакции сопровождаются изменением цвета. Например, если разложить малахит, то получится черное вещество оксид меди и бесцветный углекислый газ. К примеру, каждый из вас наблюдал появление бурой ржавчины на серых стальных изделиях. В обоих случаях наблюдается изменение цвета веществ.

Осаждение. В некоторых химических реакциях появляется твердое вещество, называемое осадком (изображается ). Например, если наблюдать скисание молока, то можно увидеть выпадение осадка.

Выделение или поглощение теплоты. В ходе протекания многих реакций происходит выделение теплоты или поглощение теплоты.

Выделение газов. В ходе некоторых реакции происходит газообразование (изображают ). Например, открытие бутылок с газированными напитками сопровождается бурным выделением углекислого газа. Вероятно, вы проводили подобный эксперимент между пищевой содой и уксусом, который также сопровождается выделением этого же газа.

Условия возникновения и течения химических реакций

Что нужно сделать, чтобы началась химическая реакция?

Прежде всего необходимо привести в тесное соприкосновение реагирующие вещества. Чем более измельчены вещества, тем теснее соприкасаются их частички, тем легче идет реакция между ними. Кусок сахара трудно зажечь, а тонко измельченный сахар на воздухе сгорает мгновенно, со взрывом (взрывы сахарной пыли происходят иногда на сахарных заводах). При растворении происходит тонкое дробление. Поэтому многие реакции проводят в растворах.

В некоторых случаях соприкосновения веществ, например железа с влажным воздухом, достаточно, чтобы происходила реакция. Но так бывает не всегда.

Например, медь не вступает в реакцию с кислородом воздуха при невысокой температуре около 20—25°С. Чтобы вызвать реакцию соединения меди с кислородом, нам пришлось бы прибегнуть к нагреванию.

На возникновение и течение химических реакций нагревание влияет по-разному. Для одних реакции требуется непрерывное нагревание. Прекращается нагревание — прекращается и химическая реакция. Это мы можем наблюдать на примере разложения сахара.

В других случаях нагревание требуется лишь для возникновения реакции, дает ей как бы толчок, а дальше реакция течет сама собой. Так происходит при горении древесины и других горючих веществ.

Таким образом, для протекания химических реакций необходимы следующие условия: соприкосновение веществ, измельчение (растворение) веществ, нагревание, применение ускорителей реакции, освещение веществ.

Изучение физических и химических явлений

Для ознакомления с физическими и химическими явлениями возьмем кусочек сахара и металлическую ложку. Вначале поместим сахар в ложку и нагреем его на пламени газовой горелки, сахар расплавится — произошло физическое явление. Если сахар продолжать нагревать, он станет коричневым — произошло химическое явление. Именно так получают карамель.

Самое важное

Различают два вила явлении: физические и химические. При физическом явлении меняются агрегатное состояние, форма вещества, а при химическом явлении происходит превращение одного вещества в другое. Химическое явление называется химической реакцией. Признаки химической реакции: появление осадка, выделение газа, выделение или поглощение тепла (энергии), появление запаха, изменение цвета вещества.

Агрегатные состояния вещества

Нас окружают различные тела. Они состоят из различных веществ. Мельчайшей частицей вещества является молекула этого вещества, она обладает всеми его химическими свойствами. Каждое конкретное вещество состоит из собственных молекул: вода — из молекул воды, кислород — из молекул кислорода. Вещества в обычных условиях находятся в различных состояниях: вода — жидкость, кислород — газ, поваренная соль — твердое. Эти состояния — твердое, жидкое и газообразное — называют агрегатными состояниями вещества. А каковы основные особенности молекулярного строения твердого, жидкого и газообразного тел? Какими свойствами будет обладать вещество в зависимости от особенностей его молекулярной структуры?

Достанем из холодильника заранее подготовленный кусочек льда, переложим его в прозрачную термостойкую посуду, начнем разогревать. В процессе мы увидим, что при нагревании лед постепенно тает, превращаясь в воду, — переходит из твердого состояния в жидкое. Этот процесс называется плавлением . Если жидкость довести до кипения и покипятить несколько минут, ее объем в колбе уменьшится. Этот процесс называется кипением. Куда делась вода? Она превратилась в пар, невидимый для глаза. Если дома оставить чашку с водой на столе, то вода также превратится в пар и без кипячения — этот процесс называется испарением, он более длительный. Когда в природе вода испаряется, мы наблюдаем образование облаков и тумана. Водяной пар — это еще одно из трех состоянии воды. Вода в обычных условиях может существовать в твердом, жидком и газообразном состоянии одновременно. Различные агрегатные состояния существуют практически у любого вещества, только наблюдать их бывает достаточно сложно.

Любое вещество, состоящее из атомов или молекул, в зависимости от условий может находиться в одном из трех агрегатных состояний: твердом, жидком, газообразном (рис. 9). Вещества могут переходить из одного агрегатного состояния в другое, и на практике это широко используется.

Рис. 9. Агрегатные состояния вещества: а — твердое; б — жидкое; в — газообразное

Молекулы любого вещества не изменяются при переходе этого вещества из одного агрегатного состояния в другое. Молекула воды в любом состоянии не изменится ни по размеру, ни по составу, также и молекула кислорода, и любая другая. Строение вещества определяется не только взаимным расположением атомов в молекулах, но и расположением этих частиц в пространстве.

Что же отличает одно агрегатное состояние вещества от другого?

Каковы особенности строения газов, жидкостей и твердых веществ?

Твердое состояние вещества

Частицы твердого вещества расположены близко друг к другу, расстояние между ними сравнимо с размером молекул. Атомы прочно связаны друг с другом и очень плотно упакованы. Они не могут удаляться друг от друга и лишь совершают небольшие колебательные движения. Вещество, находящееся в твердом состоянии, имеет наибольшую плотность, а также сохраняет объем и форму (рис. 10а).

Жидкое состояние вещества

Жидкое состояние вещества — промежуточное между твердым и газообразным. Молекулы подвижны, поэтому жидкости не сохраняют форму: они могут течь, их легко перелить (рис. 10б). Но сжать их трудно, так как при этом молекулы сближаются и между ними возникает отталкивание.

Жидкости сохраняют объем, но не сохраняют форму, принимая форму сосуда, в котором находятся.

Так, если мы возьмем литр молока или воды и перельем его из кувшина в банку, то молока в банке будет опять же литр, но оно примет уже другую форму — форму банки.

Газообразное состояние вещества

Расстояние между молекулами газа во много раз больше самих молекул, они почти не притягиваются и свободно движутся. Поэтому газы заполняют весь предоставленный объем, не имеют формы и легко сжимаются.

Рис. 10. Расположение молекул веществ: а — твердое; б — жидкое; в — газообразное

Молекулы газов движутся с огромными скоростями. Опыт с одеколоном при наблюдении явления диффузии доказывает нам это.

Скорости газов зависят не только от того, какой это газ, но и от температуры. При увеличении температуры скорости возрастают (рис. 10в).

Изменение агрегатных состояний вещества

Но как из одного состояния вещества получить другое? Нужно создать для такого перехода определенные условия.

Так. для того чтобы лед растаял, необходимо сначала нагреть его до температуры плавления льда — 0°С. Мы можем увидеть, как лед, который мы достали из холодильника, не сразу стал таять — это значит, что его начальная температура была ниже 0°С, поэтому мы его нагревали до указанной температуры. Чтобы быстро превратить воду в пар, ее необходимо вскипятить, так как вода кипит при температуре 100°С.

Температура плавления и кипения веществ

Самая высокая температура кипения у вольфрама — 5555°С.

Плазма

Имеется еще и четвертое состояние вещества, которое физики склонны относить к числу агрегатных. При особых условиях вещество может находиться в плазменном состоянии. Плазма — наиболее распространенное состояние вещества в природе. Солнце, большинство звезд, туманности — это плазма. Верхняя часть земной атмосферы — ионосфера — тоже представляет собой плазму. Полярные сияния, молнии, в том числе и шаровые, — все это виды плазмы. В технике применяют плазму, например, в люминесцентных лампах.

Все процессы перехода вещества из одного состояния в другое носят определенные названия. Таких процессов шесть (схема 4).

Процесс, когда вещество из твердого состояния переходит в жидкое, называется плавлением.

Процесс перехода «жидкость—твердое вещество» называется кристаллизацией.

Процесс перехода вида «жидкость—газ» называется парообразованием.

Обратный процесс перехода вида «газ — жидкость» называется конденсацией.

Иногда бывает так, что вещество из твердого состояния сразу переходит в газ, минуя жидкую фазу. Процесс перехода из твердого состояния в газообразное называется сублимацией, или возгонкой. Любое вещество в твердом состоянии, если оно имеет запах, сублимирует.

Процесс, обратный сублимации, — десублимация.

Знаешь ли ты?

Мы считаем, что у вещества существует три агрегатных состояния. На самом же деле их как минимум пятнадцать, при этом список продолжает расти с каждым днем.

Опыт с пустой закрытой пластиковой бутылкой

Пустую пластиковую бутылку плотно закройте пробкой и поставьте в холодильник. Буквально через минуту вы увидите, что стенки бутылки втянулись вовнутрь, будто кто-то откачал из нее часть воздуха. Почему так произошло? Примет ли бутылка прежнюю форму, если ее вынуть из холодильника?

Металлы с наибольшей плотностью
Металлы
1. Осмий	22.59
2. Придий	22.56
3. Платина	21.45
4. Рений	21.01
5. Нептуний	20.47
6. Плутоний	20.26
7. Золото	19.32
8. Вольфрам	19.26
9. Уран	19.05
10. Тантал	16.67

Наиболее низкие температуры плавления
Вещество
1. Гелий	-272
2. Водород	-259
3. Неон	-249
4. Фтор	-220
5. Кислород	-218
6. Азот	-210
7. Аргон	-189
8. Криптон	-157
9. Ксенон	-112
10. Хлор	-101

Самое важное

Агрегатные состояния вещества — твердое, жидкое и газообразное. Различные агрегатные состояния существуют практически у любого вещества, только наблюдать их бывает достаточно сложно. Молекулы твердых веществ расположены близко друг к другу. Твердые вещества сохраняют форму и объем. Молекулы жидких веществ подвижны. Жидкости не сохраняют форму, они могут течь, их легко перелить, но они сохраняют объем, принимая форму сосуда, в котором находятся. Расстояние между молекулами газа во много раз больше их самих. Молекулы газа свободно движутся и заполняют весь объем, не имеют форму и легко сжимаются.

Услуги по химии:

Лекции по химии:

Лекции по неорганической химии:

Лекции по органической химии:

Присылайте задания в любое время дня и ночи в ➔

Официальный сайт Брильёновой Натальи Валерьевны преподавателя кафедры информатики и электроники Екатеринбургского государственного института.

Все авторские права на размещённые материалы сохранены за правообладателями этих материалов. Любое коммерческое и/или иное использование кроме предварительного ознакомления материалов сайта natalibrilenova.ru запрещено. Публикация и распространение размещённых материалов не преследует за собой коммерческой и/или любой другой выгоды.

Источник