какие факторы влияют на скорость обжига сульфида цинка в кислороде

Какие факторы влияют на скорость обжига сульфида цинка в кислороде

Из предложенного перечня выберите все вещества, которые реагируют как с хлороводородом, так и с гидроксидом меди (II).

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Из приведенных веществ с хлороводородом реагируют пропанол-2, пропиленгликоль и этандиол-1,2. Из них реагируют с гидроксидом меди (II) — пропиленгликоль и этандиол-1,2.

Из предложенного перечня выберите два вещества, реакция ионного обмена между которыми приводит к образованию слабого основания. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: пероксид водорода, сульфид цинка, гидроксид калия, гидроксид хрома(III), сульфат аммония, хлорид бария. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием раствора жёлтого цвета. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Для начала запишем молекулярные формулы данных веществ:

Указание на раствор жёлтого цвета наводит на мысль о хромате. Значит, уже выбираем гидроксид хрома(III). Дальне нужно выбрать для него окислитель — на эту роль подходит пероксид водорода. Раз получаем хромат, то тогда нам нудна щелочная среда — гидроксид калия.

1) Уравнение реакции:

2) Электронный баланс:

3 | →

2 | →

3) Кислород в степени окисления –1 (или пероксид водорода за счёт кислорода в степени окисления –1) является окислителем. Хром в степени окисления +3 (или гидроксид хрома(III) за счёт хрома в степени окисления +3) — восстановителем.

Источник

Какие факторы влияют на скорость обжига сульфида цинка в кислороде

На своем сайте я выкладываю уникальные, адаптивные, и качественные шаблоны. Все шаблоны проверяются на всех самых популярных браузерх.
Раньше я занимался простой вёрсткой одностраничных, новостных и т.п. шаблонов на HTML, Bootstrap. Однажды увидев сайты на DLE решил склеить пару шаблонов и выложить их в интернет. В итоге эта парочка шаблонов набрала неплохую популярность и хорошие отзывы, и я решил создать отдельный проект.
Кроме шаблонов я так же буду выкладывать полезную информацию для DataLife Engin и «статейки» для веб мастеров. Так же данный проект будет очень полезен для новичков и для тех, кто хочет правильно содержать свой сайт на DataLife Engine. Надеюсь моя работа вам понравится и вы поддержите этот проект. Как легко и удобно следить за обновлениями на сайте?
Достаточно просто зарегистрироваться на сайте, и уведомления о каждой новой публикации будут приходить на вашу электронную почту!

Задание 1
Что называется скоростью химической реакции? Скоростью химической реакции называют изменение концентрации вещества в единицу времени.
Приведите примеры реакций, протекающих с высокой и низкой скоростями.
Реакции горения протекают с высокой скоростью, а реакции окисления, например, меди и серебра на воздухе ― с низкой скоростью.
С + O₂ = CO₂ Реакция протекает быстро.
Ag+ O₂ = Ag₂O Реакция протекает медленно.
2Cu+ O₂ = 2CuO Реакция протекает медленно.

Дополнительное задание
Найдите в Интернете видео опыта каталитической реакции. Запишите уравнение реакции, укажите, какой катализатор был использован для ее проведения. Оксид марганца (IV) MnO ₂
2H₂O₂ MnO₂ ⟶ 2H₂O + O₂ ↑

Источник

Какие факторы влияют на скорость обжига сульфида цинка в кислороде

Из предложенного перечня выберите все факторы, от которых зависит скорость реакции между растворами карбоната калия и азотной кислоты.

2) давление над раствором

3) кислотность среды

4) концентрация карбонат-ионов

5) концентрация углекислого газа в растворе

Запишите номера выбранных ответов.

Факторы влияющие на скорость реакции:

— температура (с увеличением температуры увеличивается скорость реакции);

— концентрация реагентов (с увеличением концентрации реагентов увеличивается скорость реакции);

— площадь соприкосновения реагентов (для гетерогенных реакций);

— давление (при наличии газообразных реагентов — повышение давления повышает концентрацию газообразных веществ);

— катализатор (увеличивает скорость реакции).

Из предложенных вариантов, скорость реакции зависит от температуры, а также от концентрации реагентов — кислотности среды и концентрации карбонат-ионов.

Скорость реакции углерода с кислородом не зависит от

3) степени измельчённости углерода

4) количества продукта реакции

Факторы влияющие на скорость реакции

— температура (с увеличением температуры увеличивается скорость реакции);

— концентрация реагентов (с увеличением концентрации реагентов увеличивается скорость реакции);

— площадь соприкосновения реагентов (для гетерогенных реакций);

— катализатор (увеличивает скорость реакции).

Скорость гетерогенной реакции рассчитывается на единицу площади твердого вещества, поэтому не может зависеть от степени измельчения. Эта величина влияет не на скорость, а на интенсивность реакции

Какие факторы влияют на скорость обжига сульфида цинка в кислороде? Выберите все фактора из предложенного перечня.

2) степень измельчения сульфида цинка

3) форма реакционного сосуда

4) давление сернистого газа

5) добавление инертного газа при постоянном объёме

Запишите в поле ответа номера выбранных факторов в порядке возрастания.

Факторы влияющие на скорость реакции:

— температура (с увеличением температуры увеличивается скорость реакции);

— концентрация реагентов (с увеличением концентрации реагентов увеличивается скорость реакции);

— площадь соприкосновения реагентов (для гетерогенных реакций);

— давление (при наличии газообразных реагентов, повышение давления повышает концентрацию газообразных веществ);

— катализатор (увеличивает скорость реакции).

Какие факторы влияют на скорость растворения кальция в воде? Выберите все фактора из предложенного перечня.

1) давление над водой

2) температура воды

3) степень измельчения кальция

4) форма реакционного сосуда

Запишите в поле ответа номера выбранных факторов в порядке возрастания.

Факторы влияющие на скорость реакции:

— температура (с увеличением температуры увеличивается скорость реакции);

— концентрация реагентов (с увеличением концентрации реагентов увеличивается скорость реакции);

— площадь соприкосновения реагентов (для гетерогенных реакций);

— давление (при наличии газообразных реагентов, повышение давления повышает концентрацию газообразных веществ);

— катализатор (увеличивает скорость реакции).

Из предложенного перечня веществ выберите все вещества, между которыми реакция протекает с наибольшей скоростью при одинаковых условиях.

1)

2)

3)

4)

5)

Запишите номера выбранных ответов.

Факторы, влияющие на скорость реакции:

− температура (с увеличением температуры увеличивается скорость реакции);

− концентрация реагентов (с увеличением концентрации реагентов увеличивается скорость реакции);

− площадь соприкосновения реагентов (для гетерогенных реакций);

− давление (при наличии газообразных реагентов повышение давления повышает концентрацию газообразных веществ);

− катализатор (увеличивает скорость реакции).

С наибольшей скоростью будет протекать реакция между растворами соляной кислоты и гидроксида кальция, так как исходные вещества растворены в воде и диссоциированы на ионы, процесс протекает во всем объёме, в отличие от других вариантов, где процесс протекает на поверхности или реакция не идёт.

Укажите все факторы, от которых зависит скорость гидролиза сахарозы в водном растворе.

1) концентрация сахарозы в растворе

2) концентрация образующейся глюкозы в растворе

3) наличие кислоты в растворе

Запишите номера выбранных ответов в порядке возрастания.

Факторы влияющие на скорость реакции

— температура (с увеличением температуры увеличивается скорость реакции);

— концентрация реагентов (с увеличением концентрации реагентов увеличивается скорость реакции);

— площадь соприкосновения реагентов (для гетерогенных реакций);

— давление (при наличии газообразных реагентов — повышение давления повышает концентрацию газообразных веществ);

— катализатор (увеличивает скорость реакции).

Запишем уравнение реакции:

1. При увеличении концентрации сахарозы скорость возрастает;

2. Скорость реакции не возрастает при возрастании концентрации глюкозы, поскольку она не является реагентом;

3. Кислота будет являться катализатором, при её добавлении скорость гидролиза увеличится;

4. Давление на эту реакцию не влияет, реакция происходит не в газовой фазе;

5. Нагревание увеличит скорость реакции.

Скорость элементарной реакции зависит от концентраций следующим образом:

1)

2)

3)

4)

Это элементарная реакция между двумя веществами, поэтому её скорость будет зависеть от концентрации этих двух веществ.

Скорость элементарной реакции зависит от концентраций следующим образом:

1)

2)

3)

4)

Это элементарная реакция между двумя молекулами одного вещества, поэтому её скорость будет зависеть от концентрации данного вещества во второй степени.

Из предложенного перечня выберите все пары веществ, скорость реакции в каждой из которых не зависит от увеличения площади поверхности соприкосновения реагентов.

1) фосфор и кислород

2) кислород и оксид азота (II)

4) магний и азотная кислота

5) водород и кислород

Запишите в поле ответа номера выбранных внешних воздействий.

Скорость химической реакции зависит от природы реагирующих веществ.

Скорость реакции увеличивается при увеличении температуры, увеличении концентрации исходных веществ (для газообразных и растворенных реагентов), увеличении площади соприкосновения реагентов (для гетерогенных реагентов — тех, которые находятся в разных фазах, например: жидкие и твердые, твердые и газообразные), при увеличении давления (для газообразных реагентов). Также скорость реакции увеличивается под влиянием катализаторов — веществ, ускоряющих реакцию, но не входящих в состав продуктов реакции.

Увеличение площади поверхности не влияет на скорость гомогенных реакций (газ-газ, жидкость-жидкость).

Из предложенного перечня внешних воздействий выберите все воздействия, которые не влияют на скорость реакции цинка с соляной кислотой.

1) изменение концентрации кислоты

2) изменение концентрации водорода

3) изменение температуры

4) изменение давления

5) изменение площади поверхности соприкосновения реагентов

Запишите в поле ответа номера выбранных внешних воздействий.

Скорость химической реакции зависит от природы реагирующих веществ.

Скорость реакции увеличивается при увеличении температуры, увеличении концентрации исходных веществ (для газообразных и растворенных реагентов), увеличении площади соприкосновения реагентов (для гетерогенных реагентов — тех, которые находятся в разных фазах, например: жидкие и твердые, твердые и газообразные), при увеличении давления (для газообразных реагентов). Также скорость реакции увеличивается под влиянием катализаторов — веществ, ускоряющих реакцию, но не входящих в состав продуктов реакции.

Скорость реакции не зависит от давления, так как реакция происходит между жидкой и твердой фазой и концентрации продукта (водорода).

Из предложенного перечня выберите все пары веществ, у каждой из которых скорость реакции не зависит от увеличения площади поверхности соприкосновения реагентов.

2) кремний и кислород

3) водород и кислород

4) цинк и соляная кислота

Запишите в поле ответа номера выбранных пар веществ.

Скорость химической реакции зависит от природы реагирующих веществ.

Скорость реакции увеличивается при увеличении температуры, увеличении концентрации исходных веществ (для газообразных и растворенных реагентов), увеличении площади соприкосновения реагентов (для гетерогенных реагентов — тех, которые находятся в разных фазах, например: жидкие и твердые, твердые и газообразные), при увеличении давления (для газообразных реагентов). Также скорость реакции увеличивается под влиянием катализаторов — веществ, ускоряющих реакцию, но не входящих в состав продуктов реакции.

От увеличения площади поверхности соприкосновения реагентов не зависит скорость гомогенных реакции (газ-газ, жидкость-жидкость).

Сера и железа они же оба твердые, значит на них тоже не влияет увеличение площади поверхности соприкосновения реагентов

Оба твердые, но система не гомогенная, поэтому увеличение площади повысит скорость реакции.

Из предложенного перечня выберите все пары веществ, у каждой из которых скорость реакции не зависит от изменения давления.

1) и

2) и

3) и

4) и

5) и

Запишите в поле ответа номера выбранных пар веществ.

Скорость химической реакции зависит от природы реагирующих веществ.

Скорость реакции увеличивается при увеличении температуры, увеличении концентрации исходных веществ (для газообразных и растворенных реагентов), увеличении площади соприкосновения реагентов (для гетерогенных реагентов — тех, которые находятся в разных фазах, например: жидкие и твердые, твердые и газообразные), при увеличении давления (для газообразных реагентов). Также скорость реакции увеличивается под влиянием катализаторов — веществ, ускоряющих реакцию, но не входящих в состав продуктов реакции.

Для указанных агрегатных состояний реагентов при увеличении температуры и концентрации реагентов скорость реакции увеличивается. Давление не будет влиять на скорость реакции между жидкими и твердыми веществами.

Источник

Какие факторы влияют на скорость обжига сульфида цинка в кислороде

В пробирку с раствором соли серной кислоты Х добавили раствор соли Y. В результате реакции наблюдали выпадение осадка.

Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанную реакцию.

1)

2)

3)

4)

5)

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

Указанные вещества вступают в реакцию

.

Здесь Х — , а Y — .

Малорастворимые вещества, как сульфат кальция, выступающие в реакции в роли реагента, можно считать растворимыми.

малорастворим, если быть точнее.

Реакция возможна только при t, либо катализаторе

Вполне пойдёт без нагревания, хоть с ним и лучше, да.

А какой тут может быть катализатор я даже не знаю 😉

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с изменением цвета раствора. Выделение осадка или газа в ходе этой реакции не наблюдается.В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: перманганат калия, гидрокарбонат натрия, сульфит натрия, сульфат бария, гидроксид калия, пероксид водорода. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите кислую соль и вещество, которое вступает с этой кислой солью в реакцию ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

Для начала запишем молекулярные формулы данных веществ:

В предложенном перечне только одна кислая соль − гидрокарбонат натрия.

При реакции со щелочами кислые соли переходят в средние.

Таким образом, вариант ответа:

Из предложенных реагентов можно составить несколько уравнений разных окислительно-восстановительных реакций. Нужно выбрать ту реакцию, в которой происходит изменение цвета раствора и не наблюдается выделение осадка или газа. Изменение цвета раствора указывает на использование в качестве окислителя перманганата калия. Восстановителем может быть сульфит натрия. Реакция может протекать в нейтральной () или щелочной () среде. В нейтральной среде будет наблюдаться выпадение осадка (), что не соответствует условию. В щелочной среде раствор изменит окраску с фиолетовой () на зелёную ().

Запишем уравнение реакции:

Составим электронный баланс:

2 | →

1 | →

Сера в степени окисления +4 (или сульфит натрия за счёт серы в степени окисления +4) является восстановителем. Марганец в степени окисления +7 (или перманганат калия за счёт марганца в степени окисления +7) — окислителем.

Источник