Сульфат алюминия как пишется

Сульфат алюминия

Сульфат алюминия
Общие
Систематическое наименование	Сульфат алюминия
Химическая формула	Al2(SO4)3
Физические свойства
Молярная масса	342,15 г/моль
Плотность	1,62—2,672 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	770 °C
Классификация
Рег. номер CAS	10043-01-3
Регистрационный номер EC	233-135-0

Содержание

Описание

Сульфат алюминия — это соль белого цвета с серым, голубым или розовым оттенком, при обычных условиях существует в виде кристаллогидрата Al₂(SO₄)₃·18H₂O — бесцветных кристаллов. При нагревании теряет воду не плавясь, при прокаливании распадается на Al₂O₃ и SO₃. Хорошо растворяется в воде. Технический сульфат алюминия можно получить, обрабатывая серной кислотой боксит или глину, а чистый продукт, — растворяя Al(OH)₃ в горячей концентрированной H₂SO₄.

Сульфат алюминия применяется для очистки воды хозяйственно-питьевого и промышленного назначения и для использования в бумажной, текстильной, кожевенной и других отраслях промышленности.

Используется в качестве пищевой добавки E-520. [1]

Химические свойства

Сульфат алюминия разлагается при температурах от 770 до 860 °C:

Получение

Сульфат алюминия получают взаимодействием гидроксида алюминия с серной кислотой:

Также сульфат алюминия получают при соединении алюминия с серной кислотой:

Источник

Сульфат алюминия

Сульфат алюминия растворим в воде и, в основном, используется в качестве флокулянта для очистки питьевой и технической воды станциями очистки сточных вод, а также в производстве бумаги.

Сульфат алюминия иногда упоминается как серная кислота, квасцы алюмоаммиачные или пищевая добавка Е 523. Безводная форма встречается в природе как редкий минерал Миллозевичит, содержащийся в вулканических средах, а также получается при сжигании угольных отходов. Сульфат алюминия образует множество различных гидратов, в числе которых кристаллогидрат Al2(SO4)3*16H2O и октадекагидрат Al2(SO4)3*18H2O.

Сульфат алюминия обладает способностью поглощать и удерживать молекулы воды из окружающей атмосферы.

Получение сульфата алюминия технического возможно путем добавления гидроксида алюминия Al(OH)₃ в серную кислоту H₂SO ₄.

Также возможно получение сульфата алюминия из тетрагидроксоалюмината натрия.

Сульфат алюминия – это белое или почти белое кристаллической формы или в виде порошка соединение без запаха. Он растворим в воде, не летуч и легковоспламеняем. Сульфат алюминия обладает чрезвычайно кислым вкусом.

Применение сульфата алюминия

Раствор сульфата алюминия используется для очистки воды и как краситель в обработке текстиля. В процессе очистки воды раствор сульфата алюминия приводит к коагулированию, нежелательные примеси и загрязненные частицы оседают на дно сосуда и легко отфильтровываются.

При растворении в большом количестве нейтральной или слегка щелочной воды, раствор сульфата алюминия образует студенистый осадок гидроксида алюминия Al(OH)₃, который используется при печати и окрашивании тканей, так как является нерастворимым пигментом.

Сульфат алюминия иногда используется для снижения pH почвы сада, что в свою очередь приводит при выращивании некоторых видов цветов (Гортензии) к их повторному цветению.

Сульфат алюминия является активным ингредиентом некоторых антиперспирантов.

В строительстве он используется в качестве гидроизолятора и ускорителя в производстве бетона.

Сульфат алюминия может быть использован в борьбе с моллюсками, насекомыми и слизняками.

Он также используется в производстве огнетушителей, добавок для почвы и удобрений, мыла, жиров, лекарственных препаратов и косметических средств.

В медицине сульфат алюминия входит в состав лекарств, облегчающих боль и дискомфорт, вызванные укусами насекомых. Он помогает разрушить токсичные химические вещества, содержащиеся в укусах, и помогает уменьшить их воздействие на кожу. Эти препараты выпускается в виде спреев, которые наносятся непосредственно на пораженные участки кожи и эффективнее помогают, если будут использованы сразу же после укуса.

Вред сульфата алюминия

Сульфат алюминия вреден при проглатывании или вдыхании. Вдыхание паров сульфата алюминия вызывает кашель и, возможно, одышку.

При контакте с кожей или глазами сульфат алюминия вызывает раздражение, покраснение, зуд и боль. Употребление сульфата алюминия внутрь приводит к сильному раздражению кишечника и желудка, сопровождаемое рвотой, тошнотой и диареей.

Это соединение может вызывать сильные ожоги, если контактирует с открытыми участками кожи.

Первая помощь при отравлении сульфатом алюминия

При попадании сульфата алюминия на кожу или в глаза необходимо промыть пораженный участок водой. В случае вдыхания паров необходимо выйти из токсичной области и медленно отдышаться. Если сульфат алюминия был применен внутрь, необходимо выпить стакан молока, а затем спровоцировать рвоту.

При отравлении сульфатом алюминия ни в коем случае нельзя использовать бикарбонаты, так как такое сочетание в буквальном смысле является взрывным.

Хранение сульфата алюминия

Сульфат алюминия необходимо хранить в прохладном, сухом месте в плотно закрытой таре, не смешивая с другими веществами.

Нашли ошибку в тексте? Выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.

74-летний житель Австралии Джеймс Харрисон становился донором крови около 1000 раз. У него редкая группа крови, антитела которой помогают выжить новорожденным с тяжелой формой анемии. Таким образом, австралиец спас около двух миллионов детей.

Согласно исследованиям ВОЗ ежедневный получасовой разговор по мобильному телефону увеличивает вероятность развития опухоли мозга на 40%.

Существуют очень любопытные медицинские синдромы, например, навязчивое заглатывание предметов. В желудке одной пациентки, страдающей от этой мании, было обнаружено 2500 инородных предметов.

На лекарства от аллергии только в США тратится более 500 млн долларов в год. Вы все еще верите в то, что способ окончательно победить аллергию будет найден?

Даже если сердце человека не бьется, то он все равно может жить в течение долгого промежутка времени, что и продемонстрировал нам норвежский рыбак Ян Ревсдал. Его «мотор» остановился на 4 часа после того как рыбак заблудился и заснул в снегу.

Люди, которые привыкли регулярно завтракать, гораздо реже страдают ожирением.

Когда влюбленные целуются, каждый из них теряет 6,4 ккалорий в минуту, но при этом они обмениваются почти 300 видами различных бактерий.

В стремлении вытащить больного, доктора часто перегибают палку. Так, например, некий Чарльз Йенсен в период с 1954 по 1994 гг. пережил более 900 операций по удалению новообразований.

Печень – это самый тяжелый орган в нашем теле. Ее средний вес составляет 1,5 кг.

Ученые из Оксфордского университета провели ряд исследований, в ходе которых пришли к выводу, что вегетарианство может быть вредно для человеческого мозга, так как приводит к снижению его массы. Поэтому ученые рекомендуют не исключать полностью из своего рациона рыбу и мясо.

Согласно исследованиям, женщины, выпивающие несколько стаканов пива или вина в неделю, имеют повышенный риск заболеть раком груди.

Первый вибратор изобрели в 19 веке. Работал он на паровом двигателе и предназначался для лечения женской истерии.

Человеческие кости крепче бетона в четыре раза.

Кровь человека «бегает» по сосудам под огромным давлением и при нарушении их целостности способна выстрелить на расстояние до 10 метров.

В четырех дольках темного шоколада содержится порядка двухсот калорий. Так что если не хотите поправиться, лучше не есть больше двух долек в сутки.

Печень – самая крупная железа человеческого организма. В ней производятся желчные ферменты, нужные нам для успешного переваривания жиров. Кроме того, печень – э.

Источник

Сульфат алюминия

1,690 г/см 3 ( 18-водн. )

Сульфат алюминия
Традиционные названия	сернокислый алюминий
Хим. формула	Al2O12S3
Рац. формула	Al2(SO4)3
Состояние	твердое
Молярная масса	342,15 г/моль
Плотность
Температура
• плавления	700 °C
• кипения	1600 °C
• разложения	580 °C
ГОСТ	ГОСТ 3758-75
Рег. номер CAS	10043-01-3
PubChem	24850
Рег. номер EINECS	233-135-0
SMILES
Кодекс Алиментариус	E520
RTECS	BD1700000
ChEBI	74768
ChemSpider	23233
Токсичность	малотоксично
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Сульфат алюминия — сложное неорганическое соединение, соль алюминия и серной кислоты с химической формулой Al₂(SO₄)₃. Выглядит как бесцветные кристаллы, может образовывать кристаллогидраты с различным содержанием воды. Применяется при очистке воды, крашении тканей, дублении кож, как реактив в фотографии, для получения квасцов.

Содержание

Физические свойства

Химические свойства

Сульфат алюминия разлагается при температуре выше 580 °C на γ-модификацию окиси алюминия и серный ангидрид:

Задубливает желатиновые фотослои, что используется в производстве фотографических материалов для повышения механической прочности слоев фотоэмульсии, а в цветной фотографии также для предохранения красителей от гидролитического распада. Механизм дубления обусловлен связыванием ионами алюминия ионизированных карбоксильных групп желатины.

Получение

Сульфат алюминия получают взаимодействием гидроксида алюминия с серной кислотой:

Также сульфат алюминия получают взаимодействием алюминия с серной кислотой:

2 Al + 3 H₂SO₄ ⟶ Al₂(SO₄)₃ + 3 H₂

Применение

Сульфат алюминия применяется как коагулянт для очистки воды хозяйственно-питьевого и промышленного назначения и используется в бумажной, текстильной, кожевенной и других отраслях промышленности.

Используется в качестве пищевой добавки E520.

В фотографии входит в составы стабилизирующих растворов и дубящих фиксажей.

Источник

Сульфат алюминия

Сульфат алюминия

Имена
Название ИЮПАК		Al 2 (SO 4 ) 3
Молярная масса	342,15 г / моль (безводный) 666,44 г / моль (октадекагидрат)
Появление	белое кристаллическое твердое вещество гигроскопично
Плотность	2,672 г / см 3 (безводный) 1,62 г / см 3 (октадекагидрат)
Температура плавления	770 ° C (1420 ° F, 1040 K) (разлагается, безводный) 86,5 ° C ( октадекагидрат )
В лаборатории Сульфат алюминия может быть получен путем добавления гидроксида алюминия Al (OH) 3 к серной кислоте H 2 SO 4 : или нагреванием металлического алюминия в растворе серной кислоты: Из квасцовых сланцев Из глин или бокситов Из криолита Это обычный адъювант вакцины, который работает «путем облегчения медленного высвобождения антигена из депо вакцины, образовавшегося в месте инокуляции ». [8] Соединение разлагается до γ-оксида алюминия и триоксида серы при нагревании от 580 до 900 ° C. Он соединяется с водой, образуя гидратированные соли различного состава. Сульфат алюминия реагирует с бикарбонатом натрия, к которому был добавлен стабилизатор пены, с образованием диоксида углерода для пен для пожаротушения : Источник	Al2(ТАК4)3
Молярная масса	342,15 г / моль (безводный) 666,44 г / моль (октадекагидрат)
Внешность	белое кристаллическое твердое вещество гигроскопичный
Плотность	2,672 г / см 3 (безводный) 1,62 г / см 3 (октадекагидрат)
Температура плавления	770 ° C (1420 ° F, 1040 K) (разлагается, безводный) 86,5 ° С (октадекагидрат)
	31,2 г / 100 мл (0 ° С) 36,4 г / 100 мл (20 ° С) 89,0 г / 100 мл (100 ° С)
Растворимость	слабо растворим в алкоголь, разбавленный минерал кислоты
Кислотность (пKа)	3.3-3.6
Сульфат алюминия это химическое соединение с формула Al2(ТАК4)3. Он растворим в воде и в основном используется в качестве коагулирующий агент (способствуя столкновению частиц путем нейтрализации заряда) при очистке питьевой воды [3] [4] и очистных сооружений, а также в производстве бумаги. Безводная форма встречается в природе как редкое минеральная миллосевичит, найдено, например, в вулканических условиях и на горящих отвалах угледобычи. Сульфат алюминия редко, если вообще встречается, в виде безводной соли. Он образует ряд различных гидраты, из которых гексадекагидрат Al2(ТАК4)3• 16ч2O и октадекагидрат Al2(ТАК4)3• 18ч2O самые распространенные. Гептадекагидрат, формулу которого можно записать как [Al (H2O)6]2(ТАК4)3• 5H2О, встречается в природе как минерал алуноген. Содержание Производство В лаборатории Сульфат алюминия может быть получен путем добавления гидроксид алюминия, Al (OH)3, чтобы серная кислота, H2ТАК4: или нагреванием металлического алюминия в растворе серной кислоты: Из квасцовых сланцев Квасцы, используемые при производстве сульфата алюминия, представляют собой смеси железа. пирит, алюминий силикат и различные битумные вещества, и находятся в верхних Бавария, Богемия, Бельгия, и Шотландия. Они либо жарятся, либо подвергаются воздействию выветривание действие воздуха. В процессе обжига образуется серная кислота, которая воздействует на глину с образованием сульфата алюминия, аналогичные условия возникают при выветривании. Массу теперь систематически экстрагируют водой и раствором сульфата алюминия удельный вес 1.16 подготовлен. Этому раствору дают постоять некоторое время (чтобы любой сульфат кальция и основной сульфат железа (III) может отделиться), а затем выпаривают до кристаллизации сульфата железа при охлаждении; затем его откачивают и выпаривают до тех пор, пока он не достигнет удельного веса 1,40. Теперь ему дают постоять некоторое время и декантируют от любого осадка. [6] Из глин или бокситов При приготовлении сульфата алюминия из глины или из бокситматериал осторожно прокаливают, затем смешивают с серной кислотой и водой и постепенно нагревают до кипения; если используется концентрированная кислота, обычно не требуется внешнего тепла, поскольку образование сульфата алюминия является экзотермическим. ему дают постоять некоторое время, после чего сливается прозрачный раствор. Из криолита Когда криолит используется как руда, смешивается с карбонат кальция и с подогревом. Таким образом образуется алюминат натрия; затем его экстрагируют водой и осажденный либо по бикарбонат натрия или пропуская ток углекислый газ через раствор. Затем осадок растворяют в серной кислоте. [6] Использует Иногда его используют в пищевой промышленности в качестве укрепляющего агента, где он принимает Номер E E520, а в кормах для животных как бактерицид. Сульфат алюминия можно использовать в качестве дезодорант, вяжущий, или как липкий для поверхностного бритья ран. [7] Это обычное вакцина адъювант и работает «, облегчая медленное высвобождение антиген из депо вакцины, образовавшегося на месте прививка.» [7] Сульфат алюминия используется в очистка воды и как едкий в крашении и печати текстильных изделий. При очистке воды он заставляет взвешенные примеси коагулировать в более крупные частицы, а затем легче оседать на дно контейнера (или отфильтровываться). Этот процесс называется коагуляция или флокуляция. Исследования показывают, что в Австралии сульфат алюминия, используемый таким образом при очистке питьевой воды, является основным источником сероводород газ в канализации системы. [8] Инцидент с неправильным и чрезмерным применением в 1988 г. загрязненный водоснабжение Camelford в Корнуолл. При растворении в большом количестве нейтральной или слабощелочной воды сульфат алюминия образует студенистый осадок гидроксид алюминия, Al (OH)3. При крашении и печати на ткани гелеобразный осадок помогает красителю прилипать к волокнам одежды, делая пигмент нерастворимым. Сульфат алюминия иногда используется для уменьшения pH садовой почвы, как это гидролизует с образованием осадка гидроксида алюминия и разбавленного серная кислота решение. Пример того, что изменение уровня pH почвы может сделать с растениями, можно увидеть, глядя на Гортензия крупнолистная. Садовник может добавить в почву сульфат алюминия, чтобы снизить pH, что, в свою очередь, приведет к появлению цветков Гортензия превращаясь в другой цвет (синий). Алюминий делает цветы синими; при более высоком pH алюминий недоступен для растений. [9] Он также может быть очень эффективным в качестве моллюскицид, [10] убийство испанские слизни. Протравы триацетат алюминия и сульфатат алюминия может быть получен из сульфата алюминия, причем образующийся продукт определяется количеством свинец (II) ацетат используемый: [11] Химические реакции Соединение разлагается до γ-оксид алюминия и триоксид серы при нагревании от 580 до 900 ° C. Он соединяется с водой с образованием гидратированных солей различного состава. Сульфат алюминия реагирует с бикарбонат натрия к которому был добавлен стабилизатор пены, что дает углекислый газ для пены для пожаротушения: В углекислый газ задерживается стабилизатором пены и образует густую пену, которая будет плавать поверх углеводородного топлива и закрывать доступ к атмосферному кислород, удушая Огонь. Химическая пена не подходила для использования на полярные растворители такие как алкоголь, так как топливо смешается с пеной и разрушит ее. Образующийся углекислый газ также служил для выталкивания пены из контейнера, будь то переносной огнетушитель или фиксированная установка с использованием шлангов. Химическая пена считается устаревшей в Соединенных Штатах и ​​была заменена синтетической механической пеной, такой как AFFF, которая имеет более длительный срок хранения, более эффективна и универсальна, хотя некоторые страны, такие как Япония и Индия, продолжают ее использовать. [ нужна цитата ] Источник ← Сульфат алюминия как коагулянт Сульфат аммония как вносить → Вам также понравится Долевая собственность на земельный участок это что такое 09.09.202311.09.2023 admin 0 Солнышко карты как играть 21.09.202328.09.2023 admin 0 какие реки впадают в ишим реку 17.09.202317.09.2023 admin 0 Добавить комментарий Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены * Комментарий * Имя * Email * Сохранить моё имя, email и адрес сайта в этом браузере для последующих моих комментариев.