Фамилия Авогадро известна каждому, кто посещал в школе уроки химии. Он первый выдвинул предположение о том, что одинаковые объемы газов при прочих равных условиях содержат одинаковое количество молекул. Результатом исследований на эту тему стал закон Авогадро, благодаря которому нам известно, что объём 1 моля газа равен 22,4 литра.
Амедео Авогадро (итал. Amedeo Avogadro) родился 9 августа 1776 года в Турине. Свою профессиональную деятельность он начинал с области, с химией никак не связанной. Он был специалистом по каноническому праву, но очень скоро понял, что это не его путь и поступил в лицей, где изучал физику и математику.
Уже в 1811 году он опубликовал свои первые исследования в области химии и физики. Тогда его идеи не получили должной оценки и не были приняты всерьез. Тем не менее в 1820 году Авогадро стал преподавателем физики в Туринском университете. С перерывами он проработал там более двадцати лет.
Мы очень мало знаем о личной жизни ученого. Современники говорили о нем как о религиозном и умеренном человеке. Известно также, что Авогадро был женат и у него было шестеро детей. Кроме того, Авогадро был неравнодушен к судьбам своей Родины. В 1821 году он принимал активное участие в революционном движении против короля Сардинии, захватившего власть над провинцией Пьемонт, где жил ученый.
Авогадро известен также своими изысканиями в области статистики и метеорологии. Именем Авогадро назван кратер на луне.
Скончался Амедео Авогадро 9 июля 1856 года у себя на родине в Турине.
Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro di Quaregna e Cerreto
Дата рождения:
Содержание
Биография
Граф Лоренцо Романо Амедео Карло Авогадро родился 9 августа 1776 года в Турине (Италия) в семье служащего судебного ведомства Филиппо Авогадро. Амедео был третьим из восьми детей. В юношеские годы посещал школу геометрии и экспериментальной физики. По традиции того времени профессии и должности передавались по наследству, поэтому Амедео занялся юриспруденцией. В 20 лет получил степень доктора церковного законоведения. В 25 лет начал самостоятельно изучать физико-математические науки.
В 1803 и 1804 годах он, совместно со своим братом Феличе, представил в Туринскую академию наук две работы, посвященные теории электрических и электромагнитных явлений, за что и был избран в 1804 году членом-корреспондентом этой академии. В первой работе под названием «Аналитическая заметка об электричестве» он объяснил поведение проводников и диэлектриков в электрическом поле, в частности явление поляризации диэлектриков. Высказанные им идеи получили затем более полное развитие в работах других ученых. В 1806 году Авогадро получает место репетитора в Туринском лицее. В 1809 переводится преподавателем физики и математики в лицей города Варчелли.
В сентябре 1819 года Авогадро избирается членом Туринской академии наук. В 1820 году королевским указом Авогадро назначается первым профессором новой кафедры высшей физики в Туринский университет. В 1822 году Туринский университет был закрыт властями после студенческих волнений. В 1823 году Авогадро получает почетный титул заслуженного профессора высшей физики и назначается старшим инспектором в палату по контролю за государственными расходами. Несмотря на новые обязанности, Авогадро продолжал заниматься научными исследованиями.
В 1832 году Туринский университет вновь получил кафедру высшей физики, но ее предложили не Авогадро, а известному французскому математику Огюстену Луи Коши, покинувшему родину в 1830 году. Только спустя два года, после отъезда Коши, Авогадро смог занять эту кафедру, где и проработал до 1850 года. В этом году он ушел из университета, передав кафедру своему ученику Феличе Кью. После ухода из университета Авогадро некоторое время занимал должность старшего инспектора Контрольной палаты, а также состоял членом Высшей статистической комиссии, Высшего совета народного образования и председателем Комиссии мер и весов. Несмотря на почтенный возраст, он продолжал публиковать свои исследования в трудах Туринской академии наук. Последняя его работа вышла из печати за три года до смерти, когда Авогадро исполнилось 77 лет. Он умер в Турине 9 июля 1856 года и похоронен в семейном склепе в Верчелли.
Научная деятельность
Свою научную деятельность Авогадро начал с изучения электрических явлений. Работы Авогадро, посвященные этой теме, появлялись вплоть до 1846 года. Большое внимание уделял он также исследованиям в области электрохимии, пытаясь найти связь между электрическими и химическими явлениями, что привело его к созданию своеобразной электрохимической теории. В этом отношении его исследования соприкасались с работами знаменитых химиков Дэви и Бериелиуса. Но в историю физики Авогадро вошел как открыватель одного из важнейших законов молекулярной физики.
В 1811 году появилась статья Авогадро «Очерк метода определения относительных масс элементарных молекул тел и пропорций, согласно которым они входят в соединения». Излагая основные представления молекулярной теории, Авогадро показал, что она не только не противоречит данным, полученным Гей-Люссаком, но напротив, прекрасно согласуется с ними и открывает возможность точного определения атомных масс, состава молекул и характера происходящих химических реакций.
Во времена Авогадро его гипотезу невозможно было доказать теоретически. Но эта гипотеза давала простую возможность экспериментально устанавливать состав молекул газообразных соединений и определять их относительную массу. Эксперимент показывает, что объемы водорода, кислорода и образующихся из этих газов паров воды относятся как 2:1:2. Выводы из этого факта можно сделать разные. Первый: молекулы водорода и кислорода состоят из двух атомов (Н2 и О2), а молекула воды — из трех, и тогда верно уравнение 2Н2 + О2 = 2Н2О. Но возможен и такой вывод: молекулы водорода одноатомны, а молекулы кислорода и воды двухатомны, и тогда верно уравнение 2Н + О2 = 2НО с тем же соотношением объемов 2:1:2. В первом случае из соотношения масс водорода и кислорода в воде (1:8) следовало, что относительная атомная масса кислорода равна 16, а во втором — что она равна 8. Кстати, даже через 50 лет после работ Гей-Люссака некоторые ученые продолжали настаивать на том, что формула воды именно НО, а не Н2О. Другие же считали, что правильна формула Н2О2. Соответственно в ряде таблиц атомную массу кислорода принимали равной 8.
Однако был простой способ выбрать из двух предположений одно верное. Для этого надо было лишь проанализировать результаты и других аналогичных экспериментов. Так, из них следовало, что равные объемы водорода и хлора дают удвоенный объем хлороводорода. Этот факт сразу отвергал возможность одноатомности водорода: реакции типа H + Cl = HCl, H + Cl2 = HCl2 и им подобные не дают удвоенного объема HCl. Следовательно, молекулы водорода (а также хлора) состоят из двух атомов. Но если молекулы водорода двухатомны, то двухатомны и молекулы кислорода, а в молекулах воды три атома, и ее формула — Н2О. Удивительно, что такие простые доводы в течение десятилетий не могли убедить некоторых химиков в справедливости теории Авогадро, которая в течение нескольких десятилетий оставалась практически незамеченной. Отчасти это объясняется отсутствием в те времена простой и ясной записи формул и уравнений химических реакций. Но главное — противником теории Авогадро был знаменитый шведский химик Йенс Якоб Берцелиус, имевший непререкаемый авторитет среди химиков всего мира. Согласно его теории, все атомы имеют электрические заряды, а молекулы образованы атомами с противоположными зарядами, которые притягиваются друг к другу. Считалось, что атомы кислорода имеют сильный отрицательный заряд, а атомы водорода — положительный. С точки зрения этой теории невозможно было представить молекулу кислорода, состоящую из двух одинаково заряженных атомов! Но если молекулы кислорода одноатомны, то в реакции кислорода с азотом: N + O = NO соотношение объемов должно быть 1:1:1. А это противоречило эксперименту: 1 л азота и 1 л кислорода давали 2 л NO. На этом основании Берцелиус и большинство других химиков отвергли гипотезу Авогадро как не соответствующую экспериментальным данным!
В 1821 году в статье «Новые соображения о теории определенных пропорций в соединениях и об определении масс молекул тел» Авогадро подвел итог своей почти десятилетней работы в области молекулярной теории и распространил свой метод определения состава молекул на целый ряд органических веществ. В этой же статье он показал, что другие химики, прежде всего Дальтон, Дэви и Берцелиус, не знакомые с его работами, продолжают придерживаться неверных взглядов на природу многих химических соединений и характер происходящих между ними реакций.
Эта работа интересна еще в одном отношении: в ней впервые встречается имя Ампера, по выражению Авогадро, «одного из самых искусных физиков наших дней», в связи с его исследованиями в области молекулярной теории. Эту сторону деятельности Ампера обычно не упоминают, поскольку его заслуги в области электродинамики затмевают все остальные работы. Тем не менее, Ампер работал и в области молекулярной физики и независимо от Авогадро (но несколько позже) пришел к некоторым из идей, высказанных Авогадро. В 1814 году Ампер опубликовал письмо к химику Бертолле, в котором сформулировал положение, по существу совпадающее с законом Авогадро. Здесь же он указывал, что соответствующая работа Авогадро стала ему известна уже после написания письма к Бертолле.
Закон Авогадро
Авогадро пришел к следующему важному заключению: «число молекул всегда одно и то же в одинаковых объемах любых газов». Далее он писал, что теперь «имеется средство очень легкого определения относительных масс молекул тел, которые можно получить в газообразном состоянии, и относительного числа молекул в соединениях».
В 1814 году появляется вторая статья Авогадро «Очерк об относительных массах молекул простых тел, или предполагаемых плотностях их газа, и о конституции некоторых из их соединений». Здесь четко формулируется закон Авогадро: «…равные объемы газообразных веществ при одинаковых давлениях и температурах отвечают равному числу молекул, так что плотности различных газов представляют собою меру масс молекул соответствующих газов». Далее в статье рассматриваются приложения этого закона для определения состава молекул многочисленных неорганических веществ.
Так как молярная масса пропорциональна массе отдельной молекулы, то закон Авогадро можно сформулировать как утверждение, что моль любого вещества в газообразном состоянии при одинаковых температурах и давлениях занимает один и тот же объем. Как показали эксперименты, при нормальных условиях (р=1 атм(760 мм.рт.ст.), T=273K(Т=О С)) он равен 22,414 л. Число молекул в грамм-молекуле любого вещества одинаково. Оно получило название числа Авогадро.
Основатель молекулярной теории Амедео Авогадро должен был стать юристом по настоянию родителей, но увлекся физикой и химией, открыв фундаментальный закон современной науки. Правда, этот вклад был в полной мере оценен только спустя 5 лет после смерти ученого.
Детство и юность
Амедео родился 9 августа 1776 года в Турине, который являлся столицей Сардинского королевства, а сейчас — центром итальянской области Пьемонт, в многочисленном семействе: родители мальчика воспитывали еще восьмерых детей. Отец Амедео, граф Авогадро, по традиции того времени передал сыну и профессию: в детстве наследник занялся юридическим образованием, а к 20 годам освоил церковное законоведение.
Научная деятельность
Еще в школьные годы юноша интересовался экспериментальной физикой, а в 1800-м, когда Алессандро Вольт открыл первый химический источник тока, интерес Амедео к природе этого явления усилился.
В 25 лет Авогадро занялся точными науками: собственными силами осваивал физику и математику, а через два года направил в Туринскую академию наук труд об электрических и электромагнитных явлениях, который выполнил с братом Феличе. Спустя год братья оформили еще одну работу, благодаря чему Амедео выбрали членом-корреспондентом академии.
Затем ученый занялся репетиторством в Туринском лицее, преподавал в лицее Верчелли. В 1819-м Амедео вернулся в Турин, где вошел в состав Академии наук, а еще через год возглавил кафедру высшей физики Туринского университета. После студенческих волнений вуз закрыли, а к профессорским обязанностям Авогадро вернулся в 1832-м. В учреждении исследователь проработал еще 18 лет, а после передал кафедру воспитаннику.
Все эти годы параллельно с преподаванием Амедео занимался научной деятельностью. На заре становления как ученого Авогадро проводил исследования и совершил ряд теоретических открытий в химии, но вошел в историю за открытия в физике.
В 1811-м Амедео опубликовал статью, в которой выдвинул гипотезу точного измерения массы атомов, состава молекул и природы химических реакций. В те времена предположение нельзя было подтвердить теоретически, а вот экспериментально — вполне, чем и занялся Авогадро.
Бюст Амедео Авогадро / Accademia delle Scienze
Через три года химик впервые четко вербализировал сведения, которые впоследствии стали называться законом Авогадро. В очерке 1814-го года ученый написал, что при единой температуре и давлении в одинаковых объемах газов содержится равное количество молекул. Сумма частиц в 1 моле материи приобрела название числа Авогадро, и это постоянное число.
Спустя десятилетие после выдвижения гипотезы химик подвел итог трудов по молекулярной теории в еще одной статье и обозначил, что некоторые современники сохраняют неверные представления о химико-физических явлениях.
Гипотеза Авогадро подтверждена в 1861 году на съезде химиков в Карлсруэ.
Личная жизнь
Если о научной биографии ученого можно говорить бесконечно, то о личной жизни известно немногое. Набожный Амедео вел сдержанный и правильный образ жизни, не стремился к известности и излишествам. После 30-летия химик встретил девушку Анну Марию, которая была гораздо моложе его, и вскоре женился. На досуге Авогадро любил читать детям вслух, но по стопам отца наследники не пошли: никто из них не продолжил дело исследователя.
Смерть
Амедео не отошел от дел и в почтенном возрасте: состоял в Контрольной палате, статистической комиссии, еще нескольких ведомствах, публиковал персональные исследования, а последний труд физика-химика вышел в 1853-м.
Евгений Мейлихов, доктор физико-математических наук «Наука и жизнь» №4, 2017
Итальянский учёный Амедео Авогадро — современник А. С. Пушкина — был первым, кто понял, что количество атомов (молекул) в одном грамм-атоме (моле) вещества одинаково для всех веществ. Знание же этого числа открывает путь к оценке размеров атомов (молекул). При жизни Авогадро его гипотеза не получила должного признания. Истории числа Авогадро посвящена новая книга Евгения Залмановича Мейлихова, профессора МФТИ, главного научного сотрудника НИЦ «Курчатовский институт».
Если бы в результате какой-либо мировой катастрофы все накопленные знания оказались бы уничтоженными и к грядущим поколениям живых существ пришла бы только одна фраза, то какое утверждение, составленное из наименьшего количества слов, принесло бы наибольшую информацию? Я считаю, что это — атомная гипотеза: все тела состоят из атомов — маленьких телец, находящихся в беспрерывном движении.
Р. Фейнман, «Фейнмановские лекции по физике»
В конце 2011 года на XXIV Генеральной конференции по мерам и весам единогласно принято предложение определить моль в будущей версии Международной системы единиц (СИ) таким образом, чтобы избежать его привязки к определению грамма. Предполагается, что в 2018 году моль будет определён непосредственно числом Авогадро, которому будет приписано точное (без погрешности) значение, базирующееся на результатах измерений, рекомендованных CODATA. Пока же число Авогадро является не принимаемой по определению, а измеряемой величиной.
Эта константа названа в честь известного итальянского химика Амедео Авогадро (1776–1856), который хотя сам этого числа и не знал, но понимал, что это очень большая величина. На заре развития атомной теории Авогадро выдвинул гипотезу (1811 год), согласно которой при одинаковых температуре и давлении в равных объёмах идеальных газов содержится одинаковое число молекул. Позже было показано, что эта гипотеза есть следствие кинетической теории газов, и сейчас она известна как закон Авогадро. Его можно сформулировать так: один моль любого газа при одинаковых температуре и давлении занимает один и тот же объём, при нормальных условиях равный 22,41383 л (нормальным условиям соответствуют давление P0 = 1 атм и температура T0 = 273,15 К). Эта величина известна как молярный объём газа.
Число Авогадро — одна из важных физических постоянных, сыгравших большую роль в развитии естественных наук. Но является ли она «универсальной (фундаментальной) физической постоянной»? Сам этот термин не определён и обычно ассоциируется с более или менее подробной таблицей числовых значений физических констант, которые следует использовать при решении задач. В связи с этим фундаментальными физическими постоянными зачастую считаются те величины, которые не являются константами природы и обязаны своим существованием всего лишь выбранной системе единиц (таковы, например, магнитная и электрическая постоянные вакуума) или условным международным соглашениям (такова, например, атомная единица массы). В число фундаментальных констант часто включают многие производные величины (например, газовую постоянную R, классический радиус электрона re = e 2 / mec 2 и т. п.) или, как в случае с молярным объёмом, значение некоторого физического параметра, относящегося к специфическим экспериментальным условиям, которые выбраны лишь из соображений удобства (давление 1 атм и температура 273,15 К). С этой точки зрения число Авогадро есть истинно фундаментальная константа.
Истории и развитию методов определения этого числа и посвящена настоящая книга. Эпопея длилась около 200 лет и на разных этапах была связана с многообразными физическими моделями и теориями, многие из которых не потеряли актуальности и по сей день. К этой истории приложили руку самые светлые научные умы — достаточно назвать А. Авогадро, Й. Лошмидта, Дж. Максвелла, Ж. Перрена, А. Эйнштейна, М. Смолуховского. Список можно было бы и продолжить.
Автор должен признаться, что идея книги принадлежит не ему, а Льву Фёдоровичу Соловейчику — его однокашнику по Московскому физико-техническому институту, человеку, который занимался прикладными исследованиями и разработками, но в душе остался физиком-романтиком. Это человек, который (один из немногих) продолжает «и в наш жестокий век» бороться за настоящее «высшее» физическое образование в России, ценит и в меру сил пропагандирует красоту и изящество физических идей. Известно, что из сюжета, который А. С. Пушкин подарил Н. В. Гоголю, возникла гениальная комедия. Конечно, здесь не тот случай, но, может быть, и эта книга покажется кому-то полезной.
Эта книга — не «научно-популярный» труд, хотя и может показаться таковым с первого взгляда. В ней на некотором историческом фоне обсуждается серьёзная физика, используется серьёзная математика и обсуждаются довольно сложные научные модели. Фактически книга состоит из двух (не всегда резко разграниченных) частей, рассчитанных на разных читателей — одним она может показаться интересной с историко-химической точки зрения, а другие, возможно, сосредоточатся на физико-математической стороне проблемы. Автор же имел в виду любознательного читателя — студента физического или химического факультета, не чуждого математики и увлечённого историей науки. Есть ли такие студенты? Точного ответа на этот вопрос автор не знает, но, исходя из собственного опыта, надеется, что есть.
Введение (в сокращении) к книге: Мейлихов Е. З. Число Авогадро. Как увидеть атом. — Долгопрудный: ИД «Интеллект», 2017.
Амедео Авогадро (1776-1856) был известным химиком и физиком итальянской национальности, который также изучал в области права и был профессором Туринского университета, основанного в 1404 году. Он принадлежал к знати, так как он был графом итальянских городов. Куаренья и Черрето, относящиеся к провинции Бьелла.
Чтобы реализовать гипотезу, известную как закон Авогадро, Амедео пришлось полагаться на другие очень важные атомные теории, такие как теории Джона Далтона и Гей-Люссака.
Благодаря этому Авогадро смог обнаружить, что равные объемы, даже если они принадлежат разным газам, будут содержать одинаковое количество молекул, если они подвергаются одинаковым условиям температуры и давления.
Этот закон был опубликован 14 июля 1811 г. под названием Испытание способа определения относительных масс элементарных молекул тел и пропорций, согласно которым они входят в эти комбинации. В этом тексте Амедео подчеркнул разницу между атомами и молекулами, что затем вызвало замешательство.
Другой его наиболее заметной работой был Память об относительных массах молекул простых тел или ожидаемых плотностях их газа, а также о строении некоторых из их соединений, чтобы затем послужить эссе на ту же тему, которое было опубликовано в 1814 году. В этой работе он подробно описывает консистенцию газов.
биография
Лоренцо Романо Амедео Карло Авогадро родился 9 августа 1776 года в городе Турин. Этот город был известен как важный культурный центр, где также велся успешный бизнес.
Его отец был магистратом из старинной знатной семьи в регионе Пьемонт. Следуя его стопам, в 1796 году Амедео решил получить высшее образование в области канонического права, отрасли права, которая отвечает за правовое регулирование церкви.
Несмотря на это, истинный интерес Авогадро был к миру математики и физики, поэтому он позже присоединился к этой области и посвятил свою жизнь области науки, внося вклад в трансцендентный характер.
Научно-педагогическая работа
В 1809 году ему удалось получить должность преподавателя физики в учреждении, известном как Королевский колледж Верчелли, который располагался в итальянском городе, который является частью региона Пьемонт.
Позже, после публикации двух его важнейших текстов в 1811 и 1814 годах, в 1820 году Туринский университет создал кафедру физики специально для его преподавания.
Эту должность Амедео занимал 36 лет, до дня своей смерти. Приверженность этого ученого преподаванию говорит о его интересе к передаче знаний, а также о том значении, которое он придавал области исследований.
Год спустя он опубликовал еще один из своих знаковых текстов, который назвал Новые соображения по теории пропорций, определяемых в комбинациях, и по определению масс молекул тел.
В том же году он также написал Память о том, как включить органические соединения в обычные законы определенных пропорций.
В течение 1821 года Авогадро сохранял разумное участие в политической жизни во время революции против короля Сардинии.
Однако этот политический интерес Амедео уменьшался до 1848 года, когда Альберто Сардинский одобрил обновленную Конституцию. В 1841 году именно в этом контексте ученый опубликовал все свои работы в четырех томах.
Частная жизнь и смерть
Мало что известно о его личной жизни, кроме того, что он вел трезвый и благочестивый образ жизни. Он женился на Феличите Мацце, от которой у него было шестеро детей.
Говорят, что он финансировал некоторых революционеров против Сардинии; однако нет никаких доказательств, подтверждающих это действие.
Амедео Авогадро умер 9 июля 1856 года в городе Турин в возрасте 79 лет. В его честь есть лунный кратер и астероид, названный его именем.
Исторический контекст: атом до и в 19 веке
Происхождение термина и первые заявления
Слово «атом» очень старое, так как оно происходит от греческой терминологии, означающей «без частей». Это означает, что утверждение о существовании неделимых частиц, составляющих части всего, что нас окружает, было в силе задолго до того, как наука стала дисциплиной.
Несмотря на это, теории Левкиппа и Демокрита нельзя считать предшественниками атомной науки, поскольку эти исследования соответствуют очень ограниченным научным рамкам, соответствующим жизненному периоду их создателей.
Более того, эти греческие философы не создали научную теорию, как это делается сегодня, а скорее разработали философию.
Однако эти мыслители внесли в Запад идею о существовании однородных, непроницаемых и неизменных частиц, которые движутся в вакууме и чьи свойства составляют множество вещей.
17 и 18 веков
Благодаря появлению механистической философии в течение семнадцатого века были приняты различные объяснения, которые предполагали существование микроскопических частиц или корпускул, которые обладали механическими свойствами, которые могли объяснить макроскопические свойства веществ.
Однако ученым, которые придерживались этих теорий, пришлось столкнуться с неизбежной трудностью, заключающейся в том, что связь между гипотезами и данными, полученными в химических лабораториях, не была достигнута.Это было одной из основных причин отказа от этих заповедей.
В 18 веке химические превращения интерпретировались посредством использования предписаний составляющих молекул и составляющих молекул. Одним из предшественников этих представлений был Антуан Фуркрой, который установил, что тела состоят из значительного числа молекул.
По мнению автора, интегрирующие молекулы были объединены посредством «силы агрегации». Следовательно, каждая из этих молекул имеет свойство образовываться, в свою очередь, при встрече нескольких других составляющих молекул; они соответствовали элементам, составляющим соединение.
Влияние Джона Далтона на Авогадро
Исследования Джона Далтона были фундаментальной частью выводов Амедео Авогадро. Самый важный вклад Дальтона в мир науки заключался в привлечении внимания к относительному весу тех частиц, из которых состоят тела. Другими словами, его вклад заключался в установлении важности атомных весов.
Следовательно, расчет атомного веса стал очень интересным инструментом для интеграции различных законов, которые были в моде в конце 18-го и начале 19-го веков. Это означает, что идеи Джона Дальтона открыли другие пути в области науки.
Например, вычисляя атомный вес, ученый Бенджамин Рихтер реализовал понятия закона взаимных пропорций, а Луи Пруст установил закон определенных пропорций. Сам Джон Далтон благодаря своему открытию смог создать закон множественных пропорций.
Приветствую ваше исследование и вашу гипотезу
Когда Амедео опубликовал свои теории, научное сообщество не было очень заинтересовано, поэтому его открытия не сразу были приняты. Три года спустя Андре-Мари Ампер получил те же результаты, несмотря на применение другого метода; однако его теории были восприняты с такой же апатией.
Чтобы научное сообщество начало осознавать эти открытия, ему пришлось дождаться появления работ Уильямсона, Лорана и Герхардта.
Используя органические молекулы, они установили, что закон Авогадро необходим и элементарен для объяснения причины, по которой равные количества молекул могут занимать один и тот же объем в газообразном состоянии.
Вклад Каниццаро
Однако окончательное решение нашел ученый Станислао Канниццаро. После смерти Амедео Авогадро ему удалось объяснить, как происходит диссоциация молекул при их нагревании.
Таким же образом элементарной была кинетическая теория газов Клаузиуса, который смог еще раз подтвердить эффективность закона Авогадро.
Якобус Хенрикус также принимал активное участие в области изучения молекул, поскольку этот ученый добавил соответствующие понятия к работе Авогадро, особенно те, которые относятся к разбавленным растворам.
Несмотря на то, что гипотеза Амедео Авогадро не была принята во внимание на момент ее публикации, в настоящее время закон Авогадро считается одним из важнейших инструментов в области химии и научных дисциплин. это концепция, имеющая широкое значение в этих областях.
Взносы
Закон Авогадро
Ученый Амедео предложил метод легкого и простого определения масс, принадлежащих молекулам тел, которые могут переходить в газообразное состояние, и контрольное количество указанных молекул в комбинациях.
Этот метод состоит в том, что если равные объемы газов содержат равное количество частиц, соотношение между плотностями этих газов должно быть равно отношению между массами этих частиц.
Эту гипотезу также использовал Авогадро для определения количества молекул, составляющих различные соединения.
Одна из особенностей, которую осознал Амедео, заключалась в том, что результаты его теории противоречили выводам, к которым пришел ученый Далтон с учетом его правил максимальной простоты.
Авогадро установил, что эти правила были основаны на предположениях произвольного характера, поэтому их следует заменить его собственными выводами путем вычисления атомных весов.
Идеальные газы
Эта теория Авогадро является частью набора законов, относящихся к идеальным газам и применимых к ним, которые состоят из типа газа, состоящего из набора точечных частиц, которые движутся беспорядочно и не взаимодействуют друг с другом.
Например, Амедео применил эту гипотезу к хлористому водороду, воде и аммиаку. В случае хлористого водорода было обнаружено, что объем водорода реагирует при контакте с объемом дихлора, в результате чего образуются два объема хлористого водорода.
Разъяснение относительно молекул и атомов
В то время не было четкого различия между словами «атом» и «молекула». Фактически, один из уважаемых Авогадро ученых, Далтон, имел тенденцию путать эти концепции.
Причина смешения обоих терминов была связана с тем, что Дальтон считал, что газообразные элементы, такие как кислород и водород, являются частью простых атомов, что противоречило теории некоторых экспериментов Гей-Люссака.
Амедео Авогадро удалось прояснить эту путаницу, так как он реализовал идею, что эти газы состоят из молекул, которые имеют пару атомов. Используя закон Авогадро, можно определить относительный вес атомов и молекул, что подразумевает их дифференциацию.
Хотя эта гипотеза предполагала большое открытие, научное сообщество не обращало на нее внимания до 1858 года, когда появились тесты Канниццаро.
Благодаря закону Авогадро можно было ввести понятие «моль», которое состоит из массы в граммах, равной молекулярной массе. Число молекул, содержащихся в молье, было названо числом Авогадро, которое составляет 6,03214179 x 1023 моль · л-1, и это число является наиболее точным в настоящее время.
Ссылки
Дискриминация: причины, последствия и способы борьбы с ней
Амедео Авогадро
Бюст Амедео Авогадро / Accademia delle Scienze