Анилин легче реагирует с бромом чем бензол

АМИНЫ.

1. К ароматическим аминам относится

1) метиламин 2) бутиламин 3)
триэтиламин 4) дифениламин

2. К аминам относится
1)С2Н5 NO 2 2)С2Н5С N 3)С2Н5О NO2 4)(С2Н5)2 NН

3. Амины получаются в результате

1) нитрования алканов 2) окисления альдегидов

3)восстановлением нитросоединений 4) взаимодействия карбоновых кислот с аммиаком

4. Какую реакцию на
индикатор показывают амины жирного ряда?

1) кислотную

2) нейтральную

3) щелочную

4) не действуют на индикатор

5. Более сильные основные свойства проявляет

1) анилин 2) аммиак 3)диметиламин 4) метиламин

6. Какие из следующих утверждений верны?

А. Анилин легче реагирует с бромом, чем бензол.

Б. Анилин является более сильным основанием, чем аммиак

1) верно только А 2)
верно только Б 3) верны оба утверждения
4) оба утверждения неверны

7. При полном сгорании аминов образуются

1)СО, NO и Н2О
2)СО2 и NO2 3)С O2, N2 и Н2О 4) СО2,
NH3 и Н2 O

8. Анилин от бензола можно отличить с помощью

1) раствора едкого натра 2) свежеосажденного гидроксида меди ( II)

3) бромной воды 4) аммиака

9. Наличием неподелённой электронной пары у атома азота в
диэтиламине можно объяснить его

1) основные свойства 2) способность к горению 3) способность к
хлорированию 4) летучесть

10. Анилин
взаимодействует с

В) бромоводородной кислотой

Д) гидроксидом натрия

А) газообразное вещество

В) проявляет основные свойства

Г) является менее сильным основанием, чем аммиак

Источник

Анилин легче реагирует с бромом чем бензол

Амины

1. К ароматическим аминам относится

1) метиламин 2) бутиламин 3)
триэтиламин 4) дифениламин

2. К аминам относится
1)С2Н5NO2 2)С2Н5СN 3)С2Н5ОNO24)(С2Н5)2NН

3. Амины получаются в результате

1) нитрования алканов 2) окисления альдегидов

3)восстановлением нитросоединений 4) взаимодействия карбоновых кислот с аммиаком

4. Какую реакцию на
индикатор показывают амины жирного ряда?

4) не действуют на индикатор

5. Более сильные основные свойства проявляет

1) анилин 2) аммиак 3)диметиламин 4) метиламин

6. Какие из следующих утверждений верны?

А. Анилин легче реагирует с бромом, чем бензол.

Б. Анилин является более сильным основанием, чем аммиак

1) верно только А 2)
верно только Б 3) верны оба утверждения
4) оба утверждения неверны

7. При полном сгорании аминов образуются

1)СО, NO и Н2О
2)СО2 и NO2 3)СO2, N2 и Н2О4) СО2,
NH3 и Н2O

8. Анилин от бензола можно отличить с помощью

1) раствора едкого натра 2) свежеосажденного гидроксида меди (II)

3) бромной воды 4) аммиака

9. Наличием неподелённой электронной пары у атома азота в
диэтиламине можно объяснить его

1) основные свойства 2) способность к горению 3) способность к
хлорированию 4) летучесть

10. Анилин
взаимодействует с

В) бромоводородной кислотой

Д) гидроксидом натрия

А) газообразное вещество

В) проявляет основные свойства

Г) является менее сильным основанием, чем аммиак

Д) реагирует с серной кислотой

Е)
реагирует с водородом

Под действием более сильного основания аммониевая соль разрушается с освобождением анилина.

Полученную соль иногда называют гидрохлоридом анилина.
Данную реакцию часто используют для выделения и очистки анилина.

Этот амин не растворим в воде, но растворяется в хлороводородной кислоте, так как превращается в аммониевую соль. Это позволяет отделить анилин от примеси не растворимых в воде органических соединений.

Нейтрализация водного раствора приводит к выделению анилина в виде свободного соединения.
Анилин – бесцветная маслообразная жидкость со своеобразным запахом, тяжелее воды и плохо растворяется в ней.

Ядовит. При стоянии на воздухе быстро окисляется и приобретает красно-бурую окраску. Впервые был выделен из каменноугольной смолы (1834). В промышленности его получают в больших количествах восстановлением нитробензола по реакции Зинина. Широко применяют для получения красителей, пластических масс, фотографических проявителей и лекарственных средств.

Формула

Электронное строение

Неподеленная пара электронов атома азота участвует в сопряжении с π-системой бензольного ядра (р,π-сопряжение).

Поэтому ее способность к образованию донорно-акцепторной связи ослаблена.

Свойства анилина

В связи с этим основные свойства анилина выражены в значительно меньшей степени, чем у алифатических аминов.

Являясь заместителем 1 рода, аминогруппа повышает электронную плотность в орто- и пара-положениях бензольного ядра (аналогия с фенолом).

Физические свойства

Анилин — бесцветная маслянистая жидкость с характерным запахом, малорастворим в воде, тяжелее воды, ядовит.

Химические свойства

Взаимодействие с кислотами (образование солей)

Соли анилина, в отличие от анилина, хорошо растворимы в воде.

Сульфаниловая кислота является важным промежуточным продуктом в синтезе лекарственных веществ (сульфаниламидных препаратов).

Способы получения

C6H5NO2 + 3(NH4)2S → C6H5NH2 + 6NH3 + 3S + 2H2O

Восстановление можно производить и в кислой среде атомарным водородом, который образуется при взаимодействии металлов с кислотами:

C6H5NO2 + 6Н → C6H5NH2 + 2H2O,

а также газообразным Н2 при высоком давлении в присутствии катализатора:

C6H5NO2 + 3Н2 → C6H5NH2 + 2H2O

АНИЛИН (синоним: фениламин, аминобензол; C6H5NH2) — ароматический амин; исходный продукт для получения некоторых лекарственных препаратов и красителей. Анилин является промышленным ядом. Молекула анилина представляет собой бензол (см.), в котором один атом водорода замещен аминогруппой.

Впервые анилин был получен при перегонке индиго. Небольшие количества анилина выделены из каменноугольной смолы. Промышленное значение анилин приобрел после получения его Н. Н. Зйниным путем восстановления нитробензола по следующей схеме:

C6H5NO2 + 3H2S → C6H6NH2 + 2Н2О + 3S.

В лабораториях анилин получают восстановлением нитробензола (см.) оловом в крепкой соляной кислоте. В промышленности анилин получают каталитическим методом по схеме:

или обработкой хлорбензола аммиаком при t° 340° и повышенном давлении.

Хорошо растворяется в спирте, ацетоне, бензоле и других органических растворителях; растворимость в воде равна 3,11% при t° 16°. Наличие аминогруппы в молекуле анилина обусловливает высокую реакционную способность анилина в реакциях замещения.

Важнейшими реакциями анилина являются его галоидирование, диазотирование; получаемые в последнем случае диазосоединения (см.) являются одним из основных полупродуктов промышленного синтеза азокрасителей (см.). Анилин и его соединения широко используют в промышленности.

Например, метил- и диметиланилин применяют как антидетонаторы моторного топлива, для приготовления азо- и трифенилметановых красителей (см.

Красители); синтезируемый из анилина. мёркаптобензотиазол (в технике — каптакс) применяется как ускоритель вулканизации каучука. Анилин нашел свое применение и в фармацевтической промышленности. Так, из анилина получают сульфаниловую кислоту, из которой затем готовят бактерицидные препараты (см. Сульфаниламидные препараты). Другие соли анилина (анилиды) обладают противовоспалительным и жаропонижающим действием, например, фенацетин (см.), парацетамол (см.) и др.

Анилин токсичен, обладает способностью проникать не только через слизистую оболочку дыхательных путей, но и через кожу.

При вдыхании больших количеств анилина возникает отравление, сопровождающееся головокружением и повышенной возбудимостью. Анилин действует на кровь, вызывая превращение оксигемоглобина в метгемоглобин.

Обнаруживают анилин при помощи цветных реакций. Так, водные растворы анилина окрашиваются хлорной известью в интенсивно фиолетовый цвет. Пары анилина с K2Cr2O7 и серной кислотой вначале окрашиваются в красный, а затем в синий цвет.

Количественное определение анилина основано на реакции диазотирования по израсходованному нитриту.

Профессиональные вредности. Опасность профессиональных отравлений имеется при производстве самого анилина или применении его в качестве сырья: при выполнении работ внутри аппаратов, загрязненных анилином, при ремонте трубопроводов, при нарушениях технологического процесса, при бездействии вентиляции, при работах, связанных с отпуском, транспортировкой и выгрузкой анилина.

Острое отравление анилином чаще всего происходит в результате загрязнения им кожи рук, ног, лица, а также вдыхания горячих паров анилина.

Благоприятствующим отравлению моментом является теплый и влажный воздух производственного помещения, почему опасность отравления анилином больше в помещениях с повышенной температурой и влажностью воздуха, особенно летом. Особо важную роль в качестве предрасполагающего момента к отравлению анилином играет потребление алкоголя.

В легких случаях отравления анилином — выраженная синюшная окраска слизистой оболочки губ, кожи ушных раковин, концевых фаланг пальцев рук, небольшая слабость (особенно в ногах) и чувство разбитости, головная боль, головокружение, в крови появляется метгемоглобин (см.

При отравлениях анилином средней тяжести — сильная головная боль, усиление синюшности и других описанных выше симптомов, появляется тошнота, иногда рвота, шатающаяся походка, печень иногда увеличена и чувствительна при пальпации.

В случаях тяжелого отравления наступает нарушение или полная потеря сознания, рвота, учащение пульса, дыхания, содержание метгемоглобина доходит до 60—70%, печень значительно увеличена и при пальпации болезненна.

При хронических отравлениях анилином наблюдаются: токсический гепатит, нарушения со стороны нервно-психической сферы, расстройства сна, ослабление памяти, изменение реакции зрачков, брадикардия.

Следует учитывать, что многие амино- и нитросоединения бензольного ряда вызывают острые и хронические отравления, клиническая картина которых напоминает клиническую картину при отравлении анилином.

Анилин, ранее относимый к канцерогенным веществам, в настоящее время к ним не относится. Предполагается, что ранее зарегистрированные случаи опухолей мочевого пузыря у работающих с анилином были вызваны примесями, содержащимися в нем. В СССР (по данным И. Л. Липкина, 1952) не было зарегистрировано ни одного случая профессиональных опухолей мочевого пузыря от воздействия анилина как в производстве анилина, так и при его применении.

Описанные в 1926 году Я. Г. Готлибом и Н.Д. Розенбаумом три случая опухолей мочевого пузыря, возникших под воздействием анилина у рабочих текстильного предприятия, в действительности вызваны бензидином (см.), с которым рабочие имели контакт.

Первая помощь при острых отравлениях: немедленное удаление пострадавшего из среды, где имело место отравление, освобождение его от загрязненной одежды, обмывание загрязненного участка кожи 1—2% раствором уксусной кислоты (горячий душ и ванна противопоказаны), вдыхание кислорода и карбогена; в некоторых случаях показано кровопускание с последующим внутривенным введением раствора глюкозы (противопоказано при гипотонии), полный покой, сердечные средства по показаниям.

Меры предупреждения отравлений: перевод производства анилина на контактный непрерывный метод получения; отпуск анилина в железнодорожных цистернах и передача его в цеха по трубопроводам; разработка методов герметичного отбора проб; герметизация аппаратуры и коммуникаций и точное соблюдение производственных инструкций и правил по технике безопасности, применение мер индивидуальной защиты, предварительные и периодические медосмотры.

ПДК для анилина в воздухе производственных помещений — 0,1 мг/м3.

См. также Амины, Анилинокрасочная промышленность, Отравления, Яды промышленные.

Библиография: Ворожцов Н. Н. Основы синтеза промежуточных продуктов и красителей, М., 1955; Вредные вещества в промышленности, под ред. Н. В. Лазарева, т. 1, с. 575, Л., 1971; Генкин С. М. Клиника отравлений аминосоединениями и нитросоединениями бензола, с. 39, М.—Л., 1940; Липкин И. Л. Профилактика профессионального рака мочевого пузыря у работающих в анилино-красочной промышленности СССР, Труды 8-го Международн. противоракового конгр., т. 2, с. 570, М. — Л.-, 1963; Несмеянов А. Н. и Несмеянов Н. А. Начала органической химии, т. 1, с. 82, М., 1969. М. А. Чельцова; И. Л. Липкин (проф.).

Анилин, свойства, получение, применение

Аминами называются производные аммиака, в молекулах которых один или несколько атомов водорода замещены углеводородными радикалами:

CH3 – NH2 C2H5 – NH2 C3H7 – NH2

метиламин этиламин пропиламин

Группа — NH 2 называется аминогруппой.

Амины – органические основания.

Наибольшее практическое значение имеет ароматический амин анилин.Анилин C 6 H 5 – NH 2 (фениламин)

Анилин представляет собой бесцветную маслянистую жидкость с характерным запахом. На воздухе быстро окисляется и приобретает красно-бурую окраску.

Ядовит. Анилин более слабое основание, чем амины предельного ряда.

Основные свойства анилина:

а) ароматический амин – анилин имеет большое практическое значение;

б) анилин C6H5NH2 – это бесцветная жидкость, которая плохо растворяется в воде;

в) имеет светло-коричневую окраску при частичном окислении на воздухе;

г) анилин сильно ядовит.

Основные свойства у анилина проявляются слабее, чем у аммиака и аминов предельного ряда.

1. Анилин не изменяет окраски лакмуса, но при взаимодействии с кислотами образует соли.

2. Если к анилину прилить концентрированную соляную кислоту, то происходит экзотермическая реакция и после охлаждения смеси можно наблюдать образование кристаллов соли:+Cl- – хлорид фениламмония.

3. Если на раствор хлорида фениламмония подействовать раствором щелочи, то снова выделится анилин:+ + Сl-+ Nа+ + ОН- > Н2О + С6Н5NН2 + Nа+ + СI-.

Здесь выражено влияние ароматического радикала фенила – С6Н5.

4. В анилине C6H5NH2 бензольное ядро смещает к себе неподеленную электронную пару азота аминогруппы.

При этом электронная плотность на азоте уменьшается и он слабее связывает ион водорода, а это значит, что свойства вещества как основания проявляются в меньшей степени.

5. Аминогруппа влияет на бензольное ядро.

6. Бром в водном растворе не реагирует с бензолом.

Для анилина характерны реакции как по аминогруппе, так и по бензольному кольцу. Особенности этих реакций обусловлены взаимным влиянием атомов.

С одной стороны, бензольное кольцо ослабляет основные свойства аминогруппы по сравнению алифатическими аминами.

С другой стороны, под влиянием аминогруппы бензольное кольцо становится более активным в реакциях замещения, чем бензол.
1. Анилин энергично реагирует с бромной водой с образованием

2,4,6-триброманилина (белый осадок).

Эта реакция может использоваться для качественного определения анилина:

Анилин взаимодействует с кислотами с образованием солей:

C6H5 –NH2 + HCl → C6H5NH3Cl (хлорид фениламмония)

2C6H5 –NH2 + H2SO4→ (C6H5NH3)2SO4 (сульфат фениламмония)

Получение анилина в промышленности основано на реакции восстановления нитробензола, которую открыл русский учёный Н.

Н. Зинин. Нитробензол восстанавливают в присутствии чугунных стружек и соляной кислоты. Вначале выделяется атомарный водород, который и взаимодействует с нитробензолом.

Fe + 2HCl → FeCl2 + 2H

C6H5 –NO2 + 6H → C6H5 –NH2 + 2H2O

Способы применения анилина:

1) анилин – один из важнейших продуктов химической промышленности;

2) он является исходным веществом для получения многочисленных анилиновых красителей;

3) анилин используется при получении лекарственных веществ, например сульфаниламидных препаратов, взрывчатых веществ, высокомолекулярных соединений и т. д.

Открытие профессором Казанского университета Н.Н. Зининым (1842 г.) доступного способа получения анилина имело большое значение для развития химии и химической промышленности.

1. Промышленность органического синтеза началась с производства красителей.

2. Широкое развитие этого производства стало возможным на основе использования реакции получения анилина, известной сейчас в химии под названием реакции Зинина.

Особенности реакции Зинина:

1) эта реакция заключается в восстановлении нитробензола и выражается уравнением:

С6Н5-NO2 + 6Н > С6Н5-NН2 + 2Н2О;

2) распространенным промышленным способом получения анилина является восстановление нитробензола металлами, например железом (чугунными стружками), в кислой среде;

3) восстановление нитросоединений соответствующего строения – это общий способ получения аминов.

Источник

Анилин. Свойства анилина.

Анилин (фениламин) C₅H₅NH₂ – представитель класса ароматических аминов, в которых аминогруппа связана напрямую с бензольным кольцом.

Строение анилина.

Неподеленная пара атома азота реагирует с π-системой бензольного кольца. Взаимодействие можно представить так:

На атоме азота появляется частично положительный заряд, и основные свойства понижаются. А в бензольном кольце, наоборот, электронная плототность повышается, и наиболее сильно в орто- и пара- положениях:

Физические свойства анилина.

Анилин – бесцветная маслянистая жидкость, немного тяжелее воды, мало растворимы в воде, но хорошо – в этиловом спирте и в бензоле.

Получение анилина.

1. Основным способом получения анилина является процесс восстановления нитробензола. Для этого используют никелевый или медный катализатор при 250-350 °С:

В лаборатории используют восстановления цинка в кислой среде или алюминия в щелочной:

Химические свойства анилина.

Анилин является более слабым основанием, чем алифатические амины, т.к. электронная пара азота частично смещена в бензольное кольцо.

Анилин вступает в реакцию с сильными кислотами, образуя соли фениламмония, которые растворимы в воде, но нерастворимы в неполярных органических растворителях:

2. Анилин вступает в реакции электрофильного замещения в безольном кольце. Аминогруппа направляет замещение в орто- и пара- положения. Анилин легко бромируется, при этом выпадает белый осадок:

3. С концентрированной азотной кислотой анилин взаимодействует со взрывом. На время реакции можно защитить аминогруппу (превратить ее в амидную перед нитрованием), а после нитрования гидролизовать амид с образованием исходной аминогруппы:

3. При взаимодействии с азотистой кислотой образуются соли диазония:

4. Анилин легко подвергается окислению, темнее при хранении. Если на анилин действовать хлорной известью, то водный раствор анилин окрашивается в интенсивный фиолетовый цвет. Это реакция является качественной.

Применение анилина.

Анилин используют преимущественно для синтеза лекарственных средств и красителей:

Источник

17.Азотсодержащие органические соединения

Характерные химические свойства азотсодержащих органических соединений: аминов и аминокислот. Биологически важные органические вещества—белки.

1. В молекулах аминокислот содержатся

1) карбоксильная и нитрогруппа

2) нитрогруппа и карбонильная группа

3) карбонильная группа и аминогруппа

4) аминогруппа и карбоксильная группа

2. Изомером бутиламина является

3. Верны ли следующие суждения об анилине?

А. Основные свойства у анилина выражены сильнее, чем у метиламина

Б. Анилин можно получить восстановлением нитробензола

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

4. В схеме превращений

Веществами Х ₁ и Х ₂ являются

5. Гомологом аминоуксусной кислоты является

6. Аминокислоты являются структурными единицами

7. Верны ли следующие суждения о свойствах аминов?

А. Амины реагируют как с кислотами, так и со щелочами

Б. Основные свойства у метиламина выражены сильнее, чем у аммиака

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

8. В схеме превращений

Веществом Х является

9. Число изомерных аминов, имеющих состав С ₃ Н ₉ N равно

10. В водном растворе метиламина среда раствора

11. Анилин образуется при

1) восстановлении нитробензола

2) окислении нитробензола

3) дегидрировании нитробензола

4) нитровании нитробензола

12. Метиламин взаимодействует с

2) гидроксидом натрия

3) оксидом алюминия

1) органической кислотой

2) органическим основанием

3) амфотерным веществом

14. Аминокислоты не реагируют ни с одним из веществ

15. Амфотерность аланина проявляется при его взаимодействии с растворами

2) кислот и щелочей

16. Какие из утверждений верны?

А. Анилин легче реагирует с бромом, чем бензол

Б. Анилин является более сильным основанием, чем аммиак

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

17. В порядке увеличения основных свойств вещества расположены в ряду

18. Водные растворы аминов окрасятся фенолфталеином в цвет

19. Более сильные основные свойства проявляет

20. При взаимодействии аминокислот между собой образуется

3) новая аимнокислота

4) соль аминокислоты

21. При взаимодействии аминокислоты и соляной кислоты образуется

1) соль аминокислоты

2) аммиак и карбоновая кислота

4) хлорангидрид аминокислоты

22. Вещество, относящееся к аминам, имеет формулу

Источник

Register

Do you already have an account? Login

Login

Don’t you have an account yet? Register

Newsletter

Submit to our newsletter to receive exclusive stories delivered to you inbox!

Зачетный Опарыш

Ттест по теме «амины. анилин»
Вопрос 1. У какого вещества наименее выражены кислотные свойства:
A.Диэтиламин
B.Метиламин
C.Аммиак
D.Анилин
E.Этиламин

Вопрос 2. Установите истинность суждения о свойствах и получении анилина:
А. Анилин легче реагирует с бромом, чем бензол.
Б. Анилин образуется при окислении нитробензола.
1.Верно только А
2.Верно только Б
3.Верны оба суждения
4.Оба суждения неверны

Вопрос 3. Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми реагирует бутиламин.
A.бромоводородная кислота
B.угарный газ
C.азотистая кислота
D.карбонат натрия
E.гидроксид лития

Вопрос 4. Приведите в соответствие формулу амина и его название
ФОРМУЛА НАЗВАНИЕ
A.C2H5NHCH3 1) пентиламин
B.CH3NH(C2H5)2 2) диметиламин
C.(СН3)2NН2 3) метилэтиламин
D.С5 Н11NН2 4) диэтиламин
5) метилдиэтиламин

Вопрос 5. Амины являются соединениями:
A.амфотерными
B.непредельными
C.щелочными
D.органическими
E.солями
F.кислотными

Вопрос 6. При алкилировании метиламина 1 моль хлорэтана образуется:
A.метилэтиламин
B.хлорамин
C.хлорметиламин
D.диэтиламин

Вопрос 7. Для анилина не характерно следующее свойство:
A.взаимодействие с азотной кислотой
B.жидкое состояние
C.хорошая растворимость в воде
D.реагирует с хлорметаном
E.приятный запах
Вопрос 8. Для получения аминов нельзя использовать реакцию
A.окисления нитросоединений
B.взаимодействия нитропропана с водородом
C.взаимодействия алканов с аммиаком
D.взаимодействия аминов с галогеналканами

Вопрос 9. Фенилметиламин не реагирует с:
A.гидроксидом меди (II)
B.бромом
C.соляной кислотой
D.водой
E.азотной кислотой
F.аммиачным раствором оксида серебра

Вопрос 10. Какой объём азота (при н. у.) выделится при горении 60,6 г дипропиламина?
A.3,36
B.6,72
C.13,44
D.26,88
E.Нет правильного ответа

Источник