Европий в честь чего назван элемент

Европий

Содержание

История

Элемент был выделен в 1886 году из смеси редкоземельных элементов французским химиком Э. А. Демарсе. Его существование было подтверждено спектральным анализом лишь через 15 лет.

Происхождение названия

После подтверждения существования нового элемента Демарсе дал ему название европий — в честь Европы.

Получение

Цены на оксид европия чистотой 99,9—99,99% в 2006 году составили 298—900 долларов США за 1 кг.

Физические свойства

Химические свойства

На воздухе быстро окисляется, поэтому его хранят в банках или ампулах под слоем жидкого парафина.

Применение

Ядерная энергетика

Атомно-водородная энергетика

Оксид европия применяется при термохимическом разложении воды в атомно-водородной энергетике (европий-стронций-йодидный цикл).

Лазерные материалы

Ионы европия служат для генерации лазерного излучения в видимой области спектра с длиной волны 0,61 мк (оранжевые лучи), поэтому оксид европия используется для создания твердотельных, и менее распространённых жидкостных лазеров.

Электроника

Люминофоры

Вольфрамат европия практически очень важный используемый микроэлектроникой люминофор.

Европий в медицине

Катионы европия давно и успешно используются в медицине в качестве флуоресцентных зондов. Радиоактивные изотопы европия применяются при лечении некоторых форм рака.

Другие сферы применения европия

Биологическая роль

Ссылки

af:Europium bn:ইউরোপিয়াম bs:Europijum ca:Europi co:Europiu cs:Europium da:Europium de:Europium el:Ευρώπιο en:Europium eo:Eŭropio es:Europio et:Euroopium fi:Europium fr:Europium gl:Europio (elemento) he:אירופיום hr:Europij hu:Európium hy:Եվրոպիում id:Europium io:Europio it:Europio ja:ユウロピウム jbo:ronjinme ko:유로퓸 la:Europium lb:Europium lt:Europis lv:Eiropijs nl:Europium nn:Europium pl:Europ pt:Európio sh:Europijum sk:Európium sl:Evropij sr:Еуропијум sv:Europium th:ยูโรเพียม ug:يېۋروپىي uk:Європій zh:铕

Источник

Европий (Eu) Europium

Быстрый поиск по тексту

Открытие Европия

История данного элемента началась в 1886 году с известного химика по имени Крукс. Он исследовал материал самарскит, где впервые нашёл среди тогда неизвестного никому элемента. Крукс никак особо не отреагировал на свою находку и даже не присвоил этому элементу имя, он обозначил его индексом – «Я». Через некоторое время учёный Буабодран в 1892 году также обнаружил данный элемент при стереоскопическом анализе самариевой земли. Но и этим учёным найденный элемент не был особо обозначен, он дал ему вместо названия индекс Z. Спустя ещё несколько лет, известный химик Демарсэ тоже обнаружил этот элемент, но уже совсем в другом материале. Именно Демарсэ дал этому элементу окончательное название – Европий, в честь названия континента.

За счёт своей редкости и уникальных свойств, Европий достаточно дорогой материал. Его цена варьируется от 700 до 2500 долларов за 1 килограмм. Оксид Европия стоит порядка 450 долларов за 1 килограмм.

Химические свойства

Хочется упомянуть о том, что Европий является самым исследуемым минералом среди всех редкоземельных металлов. По своим химическим свойствам, Европий очень похож на обычные металлы. Он вступает в нормальные реакции практически со всеми неметаллами. Среди всех редкоземельных металлов, Европий обладает самой высокой реакционной способностью. Поверхность данного металла всегда содержит небольшую плёнку оксида, которая защищает металл от внутреннего окисления. В этом смысле Европий достаточно быстро окисляется на открытом воздухе, при этом никак не разрушая свою внутреннюю кристаллическую решётку.

Данный материал обладает очень своеобразной системой хранения. Как правило, данный металл хранят в специальных капсулах, которые покрыты парафином и залиты определённым слоем керосина. Реакции с этими элементами предотвращают процесс окисления. Если нагреть данный материал до температуры в 180 градусов Цельсия, он сразу воспламеняется. В результате этого процесса получается оксид Европия. Одной из особенностей данного металла является его способность к вытеснению любого металла из раствора солей. Также, данный материал легко растворяется в аммиаке. В результате этой реакции получается раствор синего оттенка, что обуславливается большому выделению сольватированных электронов.

Физические свойства Европия

Как и многие другие редкоземельные металлы, Европий представляет из себя достаточно невзрачный серебристо-белый элемент, который достаточно мягкий и гибкий. Данный металл обладает практически самой низкой плотностью, которая составила 5,243 грамма на сантиметр кубический. Несмотря на это, у него достаточно низкая температура плавления, примерно 820 градусов Цельсия, и небольшая температура внутреннего кипения – 1440 градусов Цельсия. Как и другие редкоземельные металлы, Европий обладает высокой гибкостью, тягучестью и ковкостью. Благодаря своим физическим и химическим свойствам, данный металл обладает высокой способностью к физической и механической обработке. Одной из уникальных особенностей данного металла является то, что в зависимости от взаимодействия с внешней окружающей средой, Европий может изменять внутреннюю структуру кристаллической решётки. Если окружающее давление превышает 12,5 ГПа, то кристаллическая решётка Европия представляет собой объёмный шестиугольник. В нормальной же среде, кристаллическая решётка Европия принимает форму обычного объёмного куба, как и у многих других редкоземельных металлов.

Сфер, в которых применяют Европий достаточно много. Можно составить небольшой список основных сфер применения:

В каждой из сфер применения, Европий проявляется различные качества и особенности. Этот материал достаточно востребован, за счёт этого и формируется его высокая цена.

Добыча Европия

В природе, в чистом виде данный материал не встречается. Он выделяется из других редкоземельных металлов, каждый из которых образуется в небольшие месторождения по всему миру. Стоит упомянуть о том, что Европий является самым редким металлом, среди всех редкоземельных элементов. Он также является одним из самых редких материалов из всей периодической таблицы Менделеева. Именно из-за своей редкости, Европий стал одним из самых дорогих и востребованных металлов. В мире существует всего несколько месторождений Европия, которые находятся в различных страна, таких как: Россия, Казахстан, США, Индия, Бразилия, Кения. Самое крупное месторождение данного металла находится в Кении. Именно в этой стране происходит полномасштабная добыча металлов, содержащих в своем составе Европий.

Искусственный синтез

Несмотря на то, что месторождений данного материала не так уж и мало, его доля в этих месторождениях достаточно мала. Именно в этих целях, чаще всего Европий искусственно синтезируется в специальных лабораториях. Существует два способа, при помощи которых можно искусственно вывести Европий в чистом виде. Первый из них используется достаточно часто, он заключается в том, что оксид Европия восстанавливается и обогащается при помощи углерода или лантана. В ходе данной реакции соблюдается абсолютный вакуум, который способствует корректному протеканию реакции. Второй способ менее популярен. Суть данного способа заключается в химическом электролизе расплава Европия. Оба способа процесса протекают достаточно долго, и требуют значительную сумму денежных средств на своё проведение.

Всего в мире производится порядка 140 тысяч тонн данного редкоземельного металла. Большую долю производства взяла на себя Кения, поскольку на её территории самое крупное месторождения металлов, которые содержат Европий.

Источник

Европий

Европий / Europium (Eu), 63

Евро́пий — химический элемент, относящийся к группе лантаноидов.

Содержание

История

Элемент был выделен в 1896 году из смеси редкоземельных элементов французским химиком Э. А. Демарсе. Его существование было подтверждено спектральным анализом лишь через 15 лет.

Нахождение в природе

Месторождения

Происхождение названия

После подтверждения существования нового элемента Демарсе дал ему название европий — в честь Европы.

Получение

Металлический европий получают восстановлением Eu₂O₃ в вакууме лантаном или углеродом, а также электролизом расплава EuCl₃.

Физические свойства

Химические свойства

На воздухе быстро окисляется, на поверхности металла всегда есть оксидная пленка. Хранят в банках или ампулах под слоем жидкого парафина или в керосине. Очень активен, может вытеснять из растворов солей почти все металлы. В соединениях, как и большинство РЗЭ, проявляет преимущественно степень окисления +3, при определённых условиях (например, электрохимическим восстановлением, восстановлением амальгамой цинка и др.) можно получить степень окисления +2. Также при изменении окислительно-восстановительных условий возможно получение степени окисления +2 и +3, что соответствует оксиду с химической формулой Eu₃O₄.

Применение

Ядерная энергетика

Европий используется в качестве поглотителя нейтронов (в основном окись европия, гексаборид и борат европия) в атомных реакторах, но окись постепенно «выгорает», и по срокам эксплуатации уступает карбиду бора в 1,5 раза (хотя имеет преимущество в почти полном отсутствии газовыделения и распухания в мощном потоке нейтронов, например реактор БН-600). Сечение захвата тепловых нейтронов европием (природной смесью изотопов) составляет около 4500 барн, самым активным в отношении захвата нейтронов является европий-151 (9200 барн).

Атомно-водородная энергетика

Оксид европия применяется при термохимическом разложении воды в атомно-водородной энергетике (европий-стронций-йодидный цикл).

Лазерные материалы

Ионы европия служат для генерации лазерного излучения в видимой области спектра с длиной волны 0,61 мкм (оранжевые лучи), поэтому оксид европия используется для создания твердотельных, и менее распространённых жидкостных лазеров.

Электроника

Европий является легирующей примесью в моносульфиде самария (термоэлектрогенераторы), а также как легирующий компонент для синтеза алмазоподобного (сверхтвердого) нитрида углерода. Силицид европия в виде тонких пленок находит применение в интегральной микроэлектронике.

Моноокись европия, а также сплав моноокиси европия и моноокиси самария применяются в виде тонких пленок в качестве магнитных полупроводниковых материалов для стремительно развивающейся функциональной электроники, и в частности МДП — электроники.

Люминофоры

Европий в медицине

Катионы европия давно и успешно используются в медицине в качестве флуоресцентных зондов. Радиоактивные изотопы европия применяются при лечении некоторых форм рака.

Другие сферы применения европия

Влияние на качество воды

В своих реакциях с водой европий химически ведет себя как кальций. При уровнях рН ниже 6 европий способен мигрировать в воде в ионном виде. При более высоких уровнях рН европий образует плохо растворимые и, соответственно, менее подвижные гидроксиды. При контакте с кислородом воздуха происходит дальнейшее окисление до Eu₂O₃. Максимально наблюдаемые концентрации европия в природных маломинерализованных водах составляют менее 1 мкг/л (в морской воде — 1,1·10 −6 мг/л). Влияние на качество воды при таких концентрациях представляется незначительным. Предельно допустимая концентрация (ПДК) в воде нормируется только российскими нормами и равна (для питьевой воды) 0,3 мг/л.

Пути поступления в организм

Вероятность попадания европия в организм человека представляется незначительной. Возможно поступление европия в организм с водой в микроскопических количествах. Нельзя исключать вероятности и других путей попадания в организм у людей, сталкивающихся с соединениями европия на производстве.

Потенциальная опасность для здоровья

Европий относится к малотоксичным элементам. По крайней мере, не удалось добыть какой-либо информации о последствиях воздействия европия на организм человека. Однако, можно с большой степенью достоверности утверждать, что в силу своих химических свойств, европий (как и другие лантаноиды) может замещать в биологических системах кальций и магний, что приводит к ухудшению здоровья.

Физиологическое значение

На данный момент нет данных о какой-либо биологической роли европия в организме человека.

Примечания

Ссылки

Электрохимический ряд активности металлов

Полезное Смотреть что такое «Европий» в других словарях: ЕВРОПИЙ — (символ Еu), серебристо белый металл из ряда ЛАНТАНИДОВ, самый мягкий и летучий из них. Впервые был выделен в виде оксида в 1896 г. Добывают европий из минералов монацита и бастнезита. Используют при изготовлении экранов цветных телевизоров,… … Научно-технический энциклопедический словарь ЕВРОПИЙ — (Europium), Eu, химический элемент III группы периодической системы, атомный номер 63, атомная масса 151,96; относится к редкоземельным элементам; металл. Открыт французским химиком Э. Демарсе в 1901 … Современная энциклопедия ЕВРОПИЙ — (Europium), Eu хим. элемент III группы периодич. системы элементов, ат. номер 63, ат. масса 151,96, входит в семейство лантаноидов. Природный Е. состоит из изотопов с массовыми числами 151 (47,82%) и 153 (52,18%). Электронная конфигурация трёх… … Физическая энциклопедия европий — сущ., кол во синонимов: 3 • лантаноид (15) • металл (86) • элемент (159) Словарь синонимов ASIS … Словарь синонимов европий — Еu Химический элемент; относится к лантонидам; в виде оксида применяется в ядерной энергетике в качестве выгорающего поглотителя. [А.С.Гольдберг. Англо русский энергетический словарь. 2006 г.] Тематики энергетика в целом Синонимы Еu EN europium … Справочник технического переводчика Европий — (Europium), Eu, химический элемент III группы периодической системы, атомный номер 63, атомная масса 151,96; относится к редкоземельным элементам; металл. Открыт французским химиком Э. Демарсе в 1901. … Иллюстрированный энциклопедический словарь европий — ия; м. [лат. Europium] Химический элемент (Eu), радиоактивный металл серебристо белого цвета, относящийся к лантаноидам (получается искусственным путём; используется в ядерной и радиотехнической промышленности). * * * европий (лат. Europium),… … Энциклопедический словарь ЕВРОПИЙ — (лат. Europium), хим. элемент III гр. перио дич. системы, относится к лантаноидам. Металл, плотн. 5,245 г/см3, tпл 826 0С. Назв. от Европа (часть света). Поглотитель нейтронов в ядерных реакторах, активатор люминофоров в цв. телевизорах … Естествознание. Энциклопедический словарь Источник Европий 300 г; чистота 99,998%) Содержание История Первыми спектральные линии, отнесённые впоследствии к европию, наблюдали Крукс (1886) и Лекок де Буабодран (1892). Демарсе обнаружил полосу спектра элемента в самариевой земле в 1896 году, а в 1901 году смог выделить элемент, описал его и дал ему название в честь Европы. Нахождение в природе Месторождения Европий входит в состав лантаноидов, которые часто встречаются в США, Казахстанe, России, Австралии, Бразилии, Индии, Скандинавии. Крупнейшее в мире месторождение европия находится в Кении. Значительны запасы в глубоководном месторождении редкоземельных минералов у тихоокеанского острова Минамитори в исключительной экономической зоне Японии. Получение Металлический европий получают восстановлением Eu2O3 в вакууме лантаном или углеродом, а также электролизом расплава EuCl3. Европий является одним из самых дорогих лантаноидов. В 2014 году цена металлического европия ЕВМ-1 составляла от 800 до 2000 долларов США за кг, а оксида европия чистотой 99,9 % — около 500 долларов за кг. Физические свойства Европий в чистом виде представляет собой, как и другие лантаноиды, мягкий серебристо-белый металл. Он имеет необычно низкие плотность (5,243 г/см3), температуру плавления (826 °C) и температуру кипения (1440 °C) по сравнению со своими соседями по периодической системе элементов гадолинием и самарием. Эти величины противоречат явлению лантаноидного сжатия из-за влияния электронной конфигурации атома европия [Xe] 4f 7 6s 2 на его свойства. Так как электронная оболочка f атома европия заполнена наполовину, для образования металлической связи предоставлены только два электрона, притяжение которых к ядру ослаблено и приводит к существенному увеличению радиуса атома. Аналогичное явление наблюдается также у атома иттербия. При нормальных условиях европий имеет кубическую объёмно-центрированную кристаллическую решетку с постоянной решетки 4,581 Å. При кристаллизации под высоким давлением европий образует ещё две модификации кристаллической решетки. При этом последовательность модификаций при возрастании давления отличается от такой последовательности у других лантаноидов, что наблюдается также и у иттербия. Первый фазовый переход происходит при давлении свыше 12,5 ГПа, при этом европий образует гексагональную кристаллическую решетку с параметрами a = 2,41 Å и c = 5,45 Å. При давлении свыше 18 ГПа европий образует аналогичную гексагональную кристаллическую решетку с более плотной упаковкой. Ионы европия, встроенные в кристаллическую решетку некоторых соединений, способны вызывать интенсивную флуоресценцию, причем длина волны излучаемого света зависит от степени окисления ионов европия. Eu 3+ практически независимо от того вещества, в кристаллическую решетку которого он встроен, испускает свет с длиной волны 613 и 618 нм, что соответствует интенсивному красному цвету. Напротив, максимальная эмиссия Eu 2+ сильно зависит от строения кристаллической решетки вещества-хозяина и, например, в случае алюмината бария-магния длина волны испускаемого света составляет 447 нм и находится в синей части спектра, а в случае алюмината стронция (SrAl2O4:Eu 2+ ) длина волны составляет 520 нм и находится в зелёной части спектра видимого света. При давлении 80 ГПа и температуре 1,8 К европий приобретает сверхпроводящие свойства. Изотопы Химические свойства Европий является типичным активным металлом и вступает в реакции с большинством неметаллов. Европий в группе лантаноидов имеет максимальную реакционную способность. На воздухе быстро окисляется, на поверхности металла всегда есть оксидная плёнка. Хранят в банках или ампулах под слоем жидкого парафина или в керосине. При нагревании на воздухе до температуры 180 °C воспламеняется и горит с образованием оксида европия (III). Очень активен, может вытеснять из растворов солей почти все металлы. В соединениях, как и большинство РЗЭ, проявляет преимущественно степень окисления +3, при определённых условиях (например, электрохимическим восстановлением, восстановлением амальгамой цинка и др.) можно получить степень окисления +2. Также при изменении окислительно-восстановительных условий возможно получение степени окисления +2 и +3, что соответствует оксиду с химической формулой Eu3O4. С водородом европий образует нестехиометрические фазы, в которых атомы водорода находятся в промежутках кристаллической решетки между атомами европия. Европий растворяется в аммиаке с образованием раствора синего цвета, что обусловлено, как и в подобных растворах щелочных металлов, образованием сольватированных электронов. Применение Ядерная энергетика Атомно-водородная энергетика Оксид европия применяется при термохимическом разложении воды в атомно-водородной энергетике (европий-стронций-йодидный цикл). Лазерные материалы Ионы европия служат для генерации лазерного излучения в видимой области спектра с длиной волны 0,61 мкм (оранжевые лучи), поэтому оксид европия используется для создания твердотельных, и менее распространённых жидкостных лазеров. Электроника Европий является легирующей примесью в моносульфиде самария (термоэлектрогенераторы), а также как легирующий компонент для синтеза алмазоподобного (сверхтвердого) нитрида углерода. Силицид европия в виде тонких плёнок находит применение в интегральной микроэлектронике. Моноокись европия, а также сплав моноокиси европия и моноокиси самария применяются в виде тонких плёнок в качестве магнитных полупроводниковых материалов для функциональной электроники и, в частности, МДП-электроники. Люминофоры Медицина Катионы европия используются в медицинской диагностике в качестве флуоресцентных зондов. Радиоактивные изотопы европия применяются при лечении некоторых форм рака. Другие сферы применения Влияние на качество воды Пути поступления в организм Вероятность попадания европия в организм человека представляется незначительной. Возможно поступление европия в организм с водой в микроскопических количествах. Нельзя исключать вероятности и других путей попадания в организм у людей, сталкивающихся с соединениями европия на производстве. Потенциальная опасность для здоровья Европий относится к малотоксичным элементам. Нет какой-либо информации о последствиях воздействия европия на организм человека. Физиологическое значение На данный момент нет данных о какой-либо биологической роли европия в организме человека. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 1 H He 2 Li Be B C N O F Ne 3 Na Mg Al Si P S Cl Ar 4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 6 Cs Ba La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn 7 Fr Ra Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og 8 Uue Ubn Ubu Ubb Ubt Ubq Ubp Ubh Ubs Eu, Sm, Li, Cs, Rb, K, Ra, Ba, Sr, Ca, Na, Ac, La, Ce, Pr, Nd, Pm, Gd, Tb, Mg, Y, Dy, Am, Ho, Er, Tm, Lu, Sc, Pu, Th, Np, U, Hf, Be, Al, Ti, Zr, Yb, Mn, V, Nb, Pa, Cr, Zn, Ga, Fe, Cd, In, Tl, Co, Ni, Te, Mo, Sn, Pb, H2, W, Sb, Bi, Ge, Re, Cu, Tc, Te, Rh, Po, Hg, Ag, Pd, Os, Ir, Pt, Au Источник ← Европейцы говорили что оно имеет два хвоста Европий в честь чего назван → Вам также понравится Ангорский хомяк что можно кушать 08.09.202310.09.2023 admin 0 Санаторий солнечный как доехать 21.09.202327.09.2023 admin 0 Толстая нитка как называется 21.09.202330.09.2023 admin 0 Добавить комментарий Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены * Комментарий * Имя * Email * Сохранить моё имя, email и адрес сайта в этом браузере для последующих моих комментариев.