Сульфат свинца как растворить
Сульфат свинца как растворить
Я думаю, что очень трудно расчитать стехиометрический эквивалент трилона Б, необходимого на растворение кристаллов нежелательного сульфата. Теоретически это можно было бы вывести исходя из определения титра кислоты в старом аккумуляторе, в начале процесса восстановления. Но трилон Б не имеет селективности к крупным кристаллам сульфата перед «губчатым» сульфатом. Наоборот: кристалл будет менее растворим, чем губчатый сульфат, потому что связи в кристаллической решетке выше. Реакция трилона с губчатым свинцом будет идти охотнее.
Поэтому льем трилон как и лили.
Кстати четырех-натриевый трилон должен растворяться легче двунатриаевого (потом проверю). Думаю в первый раз вам попался все же именно чистый ЭДТА, в котором вообще нет натрия.
Добавлено : 08 Ноября 2014, 03:59:03
Добавлено : 08 Ноября 2014, 04:03:12
Еще вот мысли про сернягу пришли. В дешевой кислоте будет большое содержание левых примесей: солей разных металлов разных кислот. Все это будет приносить в систему нежелательные элементы, ведущие процесс в ненужное нам направление.
Нужно брать как можно более чистую кислоту, смотреть по спецификации. Re: Восстановление свинцовых аккумуляторов Автор: pHa Дата: 08 Ноября 2014, 02:36:51
о, ну все, мы попали. Срочно нужно основывать НИИ Аккумуляторной отрасли:
http://electrotransport.ru/ussr/index.php?topic=2103.0
Re: Восстановление свинцовых аккумуляторов Автор: Petr82 Дата: 08 Ноября 2014, 08:39:42
pHa, точно не помню, но после того как заполнил сухозаряженный мотоаккум электролитом, напряжение на клемах было более 12В. Минут 15 правда я дал ему постоять, пошипеть. Re: Восстановление свинцовых аккумуляторов Автор: fanatic Дата: 08 Ноября 2014, 11:22:07
pHa, батарея с белым налётом и свежей кислотой простояла около недели (пока искал где одолжить тупую зарядку для проверки своей гипотезы), и заряд брать по-прежнему отказывалась.
Но в любом случае поправку принял, следующую батарею перед заливкой кислотой тщательно промоем, нтересно что это даст.
Незаправленные сухозаряженные батареи после заправки показывали заряд от 30 до 70 процентов, в моей практике. Re: Восстановление свинцовых аккумуляторов Автор: Kirilius83 Дата: 08 Ноября 2014, 18:07:27
Сульфатация и десульфатация
В прошлых постах мы коснулись химической стороны процессов, происходящих в АКБ. Среди них был упомянуто и явление сульфатации — осаждения сульфата свинца на активной массе пластин аккумулятора.
Для начала необходимо внести ясность. Сам по себе процесс образования сульфата свинца и его последующий распад на воду и серную кислоту с освобождением пористых пластин — это основа функционирования свинцово-кислотного аккумулятора. В создании баланса этого гальванического процесса и кроется мастерство создания долговечных и мощных батарей. Под вредным, разрушительным процессом мы в дальнейшем будем понимать необратимую сульфатацию, но называть ее будем коротко.
В чем суть необратимой сульфатации? Белые кристаллы сульфата свинца в процессе осаждения на активной массе растут в размерах. Во время зарядки аккумулятора они уменьшаются и вовсе исчезают при достижении полного заряда. Однако при сильном разряде, особенно неоднократном, кристаллы сульфата могут достичь определенного порогового размера. Такие крупные кристаллы уже невозможно растворить, более того, сопротивление крупных кристаллов растет очень значительно, достигая высоких значений пробоя, при которых сульфат свинца становится диэлектриком. Его проводимость в обратную сторону падает, и заряд АКБ становится невозможным. Поверхность пластин, покрытая таким диэлектриком, становится нерабочей, аккумулятор теряет емкость и вскоре «умирает».
Борьба с такой сульфатацией — это фактически борьба за восстановление номинальной емкости батареи, проводимая по двум направлениям. Первое — это предупреждение сульфатации. Сюда относится и правильная эксплуатация батареи пользователем, и конструктивные меры, предпринимаемые производителями. Включение в состав свинцовых пластин серебра (катализатора химических процессов), улучшение рецептуры свинцовых пластин (более чистый свинец), создание сепараторов и носителей электролита нового типа (AGM и GEL) — все эти меры призваны предотвращать необратимую сульфатацию при глубоких разрядах, которым подвержены современные батареи.
Второй фронт борьбы за чистоту пластин — это процесс десульфатации. Зарядка аккумулятора, проходящая по особому алгоритму, импульсами высокой частоты — один из способов десульфатации пластин. Современные профессиональные зарядные устройства имеют такую функцию и способны более-менее успешно бороться с сульфатацией. Конечно, до определенного ее значения.
Тем не менее, наиболее эффективный способ избежать развития этого губительного процесса — правильная эксплуатация современных АКБ. В первую очередь — это недопущение глубоких разрядов батареи, соблюдение температурного режима эксплуатации АКБ. Срок жизни батареи, связанный с ее сульфатацией, во многом находится в руках владельца аккумулятора.
Десульфатация аккумулятора
Итак, здравствуйте, многие наверное не слышали но автомобильные аккумуляторы возможно восстановить (реанимировать) и такой процесс называется «Десульфатация»
Моему подопытному уже 9 лет и простояв на морозе почти месяц разрядился полностью и было принято решение, попробовать его реанимировать.
Немного из теории:
К смерти свинцовый аккумулятор приводят три причины: 1. осыпание активной массы (неизбежное следствие циклов заряда разряда и вибраций, ничем не лечится) 2. коррозия электродов (как следствие очень глубокого разряда или хронического перезаряда, также ничем не лечится) 3. сульфатация (лечится очень тяжко и редко когда удается сбить ее полностью). Причем п.3 часто является следствием разбалансировки батареи (когда одна или несколько банок недозаряжены) и в итоге приводит к возникновению п.1 и 2. Фактически все начинается именно с нее — достаточно зимой в мороз не поездить несколько дней, или совершить короткие поездки, и акк останется недозаряженным. Далее сульфат свинца из пластин начинает переходить в электролит, до его насыщения, и после выпадает назад на пластины изолируя их и выключая из работы активную массу. А так как он плохо проводит ток, то потом его сбить почти нереально, так как только при протекании тока через него идет процесс его разложения. Исходя из химии процессов протекающих в свинцовом аккумуляторе и свойств сульфата свинца следует пара выводов: 1. устранить сульфатацию можно только длительным «кипячением» СА (в электролите всегда есть растворенный сульфат свинца и кипячение приводит к его разложению, концентрация сульфата свинца в электролите начинает падать и кристаллический сульфат с пластин начинает переходить в раствор), но само по себе такое кипячение для него смертельно 2. сульфат свинца начинает проводить только при напряжении не менее 30 вольт для 12-и вольтового СА. Т.е. СА умрет гораздо быстрее чем десульфатируется. И вот чтобы совместить эти два нереальных требования — подать на СА напряжение 30 вольт и вогнать его при этом в режим щадящего кипячения была собрана вот такая простейшая схема:
И кроме того, «крутит» он теперь точно также как новый, очень шустро при 0 цельсия за бортом в момент пуска напряжение на нем ниже 11 вольт не падает. То есть внутреннее сопротивление более чем на высоте. Ну а сколько проживет он после такой процедуры я не знаю, время покажет. Как и не могу гарантировать, что любой другой аккумулятор выдержит подобный режим восстановления.
Сульфат свинца II
| Сульфат свинца II | |
|---|---|
 | |
| Систематическое наименование | Свинца II сульфат |
| Традиционные названия | Свинцовый купорос |
| Хим. формула | PbSO4 |
| Молярная масса | 303.26 г/моль |
| Плотность | 6.29 г/см³ |
| Температура | |
| • плавления | 1170 °C |
| Растворимость | |
| • в воде | 0.0045 г/100 мл |
| ГОСТ | ГОСТ 10539-74 |
| Рег. номер CAS | 7446-14-2 |
| PubChem | 16686003 |
| Рег. номер EINECS | 231-198-9 |
| SMILES | |
| Номер ООН | |
| ChemSpider | 22441 и 17618188 |
| Предельная концентрация | 0,01 мг/м³ (в пересчёте на Pb) |
| Токсичность | высокотоксичен |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Сульфат свинца II (свинцовый купорос) — PbSO4. В природе распространён как минерал англезит. Применяется как компонент пигментов. Образуется в свинцово-кислотных аккумуляторных батареях при разряде.
Физические свойства
Температура плавления: 1170 °C (с разложением)
Практически не растворим в воде.
Токсичность
Как и большинство соединений свинца, сульфат свинца ядовит. Токсическое действие проявляется при поступлении вещества в организм через пищеварительный тракт, лёгкие, а также при непосредственном контакте с кожей. При попадании в организм накапливается, вызывая повреждение почек, нарушение зрения, поражение центральной нервной системы. При попадании в глаза оказывает местное раздражающее действие.
Сульфат свинца как растворить
Петрученя М.Н., Сычева Е.А., Серба Н.Г.
Восточно-Казахстанский государственный университет
им. С. Аманжолова, Республика Казахстан
Изучение растворимости сульфата свинца в многокомпонентных сульфатных растворах в политермическом режиме
Результаты огромного количества промышленных и лабораторных работ по переработке полиметаллического сырья (руд, концентратов, промпродуктов) с использованием гидрометаллургических способов указывают на ряд проблем.
Для понимания закономерностей сложных процессов, происходящих в многокомпонентных системах, в доступной нам литературе данных недостаточно, а тем более информации о характере поведения компонентов, их разделении и корректировке технологических и технических параметров.3
Чтобы оценить поведение солей в остывающих технологических растворах, нами была изучена растворимость системы, содержащей в качестве основных компонентов сульфаты свинца, железа ( III ), железа ( II ) и сопутствующих – цинка и меди с помощью снятия кривых охлаждения.
Особенно важно было оценить поведение PbSO 4 в системе сульфатов в политермическом режиме.
Для работы были использованы сульфаты меди и цинка марки «ч.д.а.»,сульфаты свинца, железа ( II ) и железа ( III ) марки «хч».
Для исследования растворимости при различных температурах (90,70,50 и 25ºС) были выбраны исходные насыщенные растворы, соответствующие следующим характеристикам:
1)суммарное содержание Fe ( II ) + ( III )=70г/дм 3
3) содержание свинца соответствовало растворимости его сульфата при 90ºС
Эксперименты проводили при постоянном перемешивании.
В таблице 1. приведены данные, полученные о растворимости и закономерностях распределения компонентов при охлаждении модельных растворов.
Таблица 1 Данные о растворимости компонентов в системе
Fe ( II )/ Fe ( III ),г/дм 3
На рисунке 1. представлена трехмерная диаграмма растворимости для политермических условий (политерма) исследуемой системы. Политерма растворимости представляет собой поверхность, которая отражает взаимную растворимость компонентов при охлаждении системы.
В ходе изучения политермы растворимости было установлено:
1. Содержание ионов железа ( III ) оказывает влияние на растворимость сульфата свинца. При более высоких температурах (70-90ºС) увеличение содержания ионов железа ( III ) с 20-50 г/дм 3 приводит к значительному росту концентрации ионов свинца в растворе. (примерно на порядок: от 0,048 г/дм 3 до 0,25 г/дм 3 ) Для сравнения растворимость PbSO 4 при этих температурных значениях без ввода в систему ионов Fe 3+ 0,0034 г/дм 3 при 70ºС и 0,0038 г/дм 3 при 90ºС. Данные, полученные экспериментальным путем, подтверждаются сведениями, указанными в различных литературных источниках
 |
3. Наблюдается понижение растворимости сульфата цинка с увеличением концентрации железа ( II ) и температуры, это связано с влиянием других компонентов системы. Обычно двухвалентные кристаллы железа и цинка обладают сходством в основных свойствах ионов металлов – ионными радиусами и атомной массой.
7. Охлаждение модельных растворов приводит к тому, что при более низких температурах (25 и 50ºС) растворимость свинца от концентрации цинка почти не зависит. При более высоких температурах с их увеличением наблюдается повышение растворимости свинца с ростом концентрации цинка.
1. Кунаев А.М. Подземное выщелачивание свинцово-цинковых руд,1986
2. Мазовер Н.Д. //ЖПХ т.ХХ VI №7, 1953
3. Чижиков Д.М., Шахов А.С.// ЖПХ т.9, 1936
4. Перельман Ф.М., Коров З.Г. Свойства солей и характер взаимодействия между ними в водных растворах, ЖНХ т.14, 1969